Kẽm là nhân tố hóa học được ký hiệu là Zn, đây là nhân tố khá quan yếu vì vậy lắm vững những tri thức về nó là điều cần thiết. Bạn sở hữu biết zn hóa trị mấy hay nguyên tử khối của Zn… Cùng xem đầy đủ ở bài viết này nhé!
Bạn đang xem: Zn hóa trị mấy? Nguyên tử khối của Zn (Kẽm).
Bạn đang xem: Zn có hóa trị mấy
NO3 hóa trị mấyNguyên tử khối của Ca
Zn là gì?
Zn là ký hiệu hóa học của Kẽm, một kim loại đã được phát hiện từ thời kỳ cổ đại. Những loại quặng kẽm đã được sử dụng để làm hợp kim đồng-kẽm là đồng thau vài thế kỷ trước lúc phát hiện ra kẽm ở dạng nhân tố riêng biệt. Đồng thau Palestin sở hữu từ thế kỷ 14 TCN tới thế kỷ 10 TCN chứa 23% kẽm.
Tính chất hóa học của Kẽm ( Zn )
Kẽm là kim loại hoạt động, sở hữu tính khử mạnh. Ko bị oxi hóa trong ko khí và trong nước ở điều kiện thường vì trên bề mặt kẽm sở hữu màng oxit hoặc cacbonat bazơ bảo vệ.
1. Tác dụng với phi kim
Zn tác dụng trực tiếp với nhiều phi kim.
2Zn + O2 → 2ZnO
Zn + Cl2 → ZnCl2
2. Zn tác dụng với axit
Với những dung dịch axit HCl, H2SO4 loãng:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Với dung dịch HNO3, H2SO4 đặc:
Zn + 4HNO3 đ → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
3. Zn tác dụng với H2O
Article post on: girbakalim.net
– Phản ứng này hầu như ko xảy ra vì trên bề mặt của kẽm sở hữu màng oxit bảo vệ.
Liên quan:4. Zn tác dụng với bazơ
Kẽm tác dụng với dung dịch bazơ mạnh: NaOH, KOH, Ca(OH)2….
Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2
Zn hóa trị mấy? Nguyên tử khối của Zn?
Tên nhân tố là Kẽm ký hiệu: Zn
– Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p63d194s2 hay
– Số hiệu nguyên tử: 30
Article post on: girbakalim.net
– Nguyên tử khối của Zn là: 65
– Zn hóa trị II
– Vị trí trong bảng tuần hoàn
+ Số Proton: 30
+ Nhóm: IIB
+ Chu kì: 4
– Đồng vị: 64Zn, 65Zn, 67Zn, 68Zn và 70Zn
Article post on: girbakalim.net
– Độ âm điện: 1,65
Tính chất vậ lý của Kẽm
Kẽm là kim loại màu lam nhạt.
Zn là kim loại sở hữu khối lượng riêng to, là kim loại mềm, dễ nóng chảy; nhiệt độ nóng chảy ở 419,5oC; nhiệt độ sôi 906°C.
Kẽm giòn ở nhiệt độ phòng; dẻo ở nhiệt độ 100 – 150ºC; giòn trở lại ở trên 200ºC.
Ở trạng thái rắn, kẽm và hợp chất của kẽm ko độc, riêng tương đối của ZnO thì rất độc.
Ứng dụng của Kẽm
– Kẽm là kim loại được sử dụng phổ biến hàng thứ tư sau sắt, nhôm, đồng tính theo lượng sản xuất hàng năm:
– Kẽm được sử dụng để mạ kim loại, chẳng hạn như thép để chống ăn rỉ.
– Kẽm được sử dụng trong những hợp kim như đồng thau, niken trắng, những loại que hàn, bạc Đức
– Đồng thau sở hữu ứng dụng rộng rãi nhờ độ cứng và sức kháng rỉ cao.
– Kẽm được sử dụng trong đúc khuôn, đặc thù là trong công nghiệp ô tô.
– Kẽm dạng cuộn được sử dụng để làm vỏ pin.
Article post on: girbakalim.net
Bạn đang đọc bài viết từ chuyên mục Hóa học tại website https://girbakalim.net.
Xem thêm: 700 Bài Tập Trắc Nghiệm Toán 12 Chương 1 2, Bài Tập Trắc Nghiệm Toán 12
Categories: Hóa học| Comments
Trả lời Hủy
Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai. Các trường bắt buộc được đánh dấu *
Bình luận *
Tên *
Email *
Trang web
Lưu tên của tôi, email, và trang web trong trình duyệt này cho lần bình luận kế tiếp của tôi.
Điều hướng bài viết
← Hướng dẫn cách tính hóa trị của các nguyên tố và ví dụ
Chuyên đề phản ứng cracking: Cơ chế, lý thuyết và Bài tập →
Bài viết mới
© 2022 ThiênBảo girbakalim.net