Flo, brom và iot cũng là những halogen có tính oxi hóa mạnh bạo và thực tế cho thấy thêm chúng dễ dãi liên kết ion với các kim một số loại và oxi hóa các kim loại đến hóa trị cao nhất.
Bạn đang xem: Tính chất vật lý của flo
Các yếu tố Flo, brom, iot cùng thuộc team VIIA phổ biến với Clo vậy chúng bao gồm những đặc điểm nào giống với khác cùng với clo, có những ứng dụng gì cùng điều chế chúng nỗ lực nào, bọn họ hãy cùng tìm hiểu qua nội dung bài viết này.
I. đặc thù của Flo (F)
Bạn đã xem: đặc thù hóa học tập của Flo (F) Brom (Br) iot, bài xích tập về Flo Brom Iot – hóa 10 bài 25
1. đặc thù vật lý của Flo
– Là hóa học khí, color lục nhạt, độc.
2. đặc thù hóa học tập của Flo
– Flo là phi kim mạnh nhất (có độ âm điện khủng nhất) nên Flo gồm tính oxi hóa mạnh dạn nhất.
a) Flo chức năng với kim loại
– Flo oxi hóa được toàn bộ các sắt kẽm kim loại tạo thành muối hạt florua:
* PTPƯ: 2M + nF2 → 2MFn
* Ví dụ: 2Na + F2 → 2NaF
2Fe + 3F2 → 2FeF3
Zn + F2 → ZnF2
b) Flo công dụng với phi kim
– Khí flo thoái hóa được đa số các phi kim (trừ oxi và nito).
* Ví dụ: 3F2 + S → SF6
c) Flo chức năng với hiđro H2
– bội nghịch ứng xảy ra trong cả trong bóng buổi tối (gây nổ mạnh) sản xuất thành hiđro florua
F2 + H2 → 2HF↑
– Khí HF tung vô hạn vào nước tạo thành dd axit flohidric, khác với axit HCl, axit HF là axit yếu, tính chất đặc biệt của axit HF là chức năng với silic đioxit (SiO2) bao gồm trong nhân tố thủy tinh) ⇒ do kia không dùng thủy tinh để đựng dd axit HF.
SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O
d) Flo chức năng với nước H2O
– Khí flo thoái hóa nước dễ dàng ngay cả ở ánh nắng mặt trời thường,Hơi nước bốc cháy khi tiếp xúc cùng với khí flo:
2F2 + 2H2O → 4HF + O2
II. đặc điểm của Brom Br2
1. đặc thù vật lý của Brom Br2
– Brom là chất lỏng màu đỏ nâu, mùi khó khăn chịu, dễ cất cánh hơi, độc.
2. đặc thù hóa học tập của Brom
– Brom cũng là nguyên tố oxi hóa mạnh mẽ nhưng yếu hơn Flo cùng Clo.
a) Brom chức năng với kim loại
– Brom oxi hóa được rất nhiều kim loại (phản ứng phải đun nóng).
* Ví dụ: 3Br2 + 2Al 2AlBr3
b) Brom chức năng với hidro H2
– Brom Br2 oxi hóa được hidro H2 ở ánh nắng mặt trời cao (không tạo nổ) sinh sản thành hidro bromua.
Br2 + H2 2HBr
– Khí HBr tung trong nước tạo thành dd axit bromhidric, đây là axit mạnh, bạo dạn hơn axit HCl.
c) Brom tính năng với nước H2O
– khi tan vào nước, 1 phần brom chức năng rất chậm chạp với nước tạo nên axit HBr và axit HBrO (axit hipobromơ), là phản nghịch ứng thuận nghịch.
Br2 + H2O
III. đặc thù của Iot I2
1. đặc điểm vật lý của iot I2
– iot là hóa học rắn, dạng tinh thể, màu đen tím, khi làm cho nóng iot rắn trở thành hơi ko qua tâm trạng lỏng (gọi là hiện tượng kỳ lạ thăng hoa).
2. Tính chất hóa học của iot I2
a) iot công dụng với kim loại
– Iot oxi hóa được rất nhiều kim nhiều loại nhưng chỉ xảy ra khi đun cho nóng hoặc có xúc tác.
3I2 + 2Al
b) iot tính năng với hidro H2
– bội nghịch ứng xẩy ra ở ánh sáng cao, tất cả xúc tác, phản nghịch ứng thuận nghịch (tạo thành khí hidro iotua):
I2 + H2
– Hidro iotua dễ dàng tan vào nước tạo nên thành dd axit Iothidric, đó là 1 trong những axit rất mạnh, mạnh hơn cả axit clohidric HCl , bromhidric HBr.
* Iot hầu như KHÔNG tác dụng cùng với H2O
c) Iot gồm tính oxi hóa nhát clo và brom (nên bị clo và brom đẩy ra khỏi muối):
Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2
Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2
d) Iot có đặc thù đặc trưng là tính năng với hồ (tinh bột) sinh sản thành phù hợp chất có màu xanh.
* Bảng nắm tắt đặc điểm hóa học của Flo, Brom, Iot, Clo
* cách thức điều chế Flo, Brom, Iot cùng Clo
IV – Phân Biệt các Ion F–, Cl–, Br–, I–
| NaF | NaCl | NaBr | NaI |
AgNO3 | Không PƯ | AgCl↓ trắng | AgBr↓ xoàn nhạt | AgI↓ vàng |
V. Bài bác tập Flo, Brom, iot
Bài 1 trang 113 sgk hóa 10: Dung dịch axit nào dưới đây không thể đựng trong bình thủy tinh:
A. HCl. B. H2SO4. C. HNO3. D. HF.
Lời giải bài xích 1 trang 113 sgk hóa 10:
* Đáp án: D đúng.
– Vì có PTPƯ: SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O
– cho nên vì thế HF quan yếu chứa vào bình chất liệu thủy tinh (HF được dùng để khắc chữ lên thủy tinh)
Bài 2 trang 113 sgk hóa 10: Đổ dung dịch cất 1g HBr vào dung dịch chứa 1g NaOH. Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch thu được thì giấy quỳ tím đưa sang nàu như thế nào sau đây:
A. Color đỏ. B. Màu sắc xanh. C. Không thay đổi màu. D. Ko xác được.
Lời giải bài bác 2 trang 113 sgk hóa 10:
* Đáp an: B đúng.
– Theo bài xích ra, ta có: nHBr = 1/81 mol; nNaOH = 1/40 mol
– PTPƯ: NaOH + HBr → NaBr + H2O
– Theo PTPƯ tỉ lệ nNaOH : nHBr = 1 : 1
– Theo bài ra thì: nNaOH > nHBr (1/40 > 1/81) ⇒ sau phản bội ứng NaOH dư
⇒ nhúng giấy quỳ vào dung dịchthì giấy quỳ sẽ chuyển màu sắc xanh.
Bài 5 trang 113 sgk hóa 10: Muối NaCl tất cả lẫn tạp chất là NaI.
a) Làm cầm cố nào để minh chứng rằng trong muối NaCl nói trên có lẫn tạp hóa học NaI?.
Xem thêm: Tổ Chức Trung Quốc Đồng Minh Hội Là Chính Đảng Của Giai Cấp Nào Ở Trung Quốc?
Hy vọng với nội dung bài viết hệ thống lại kiến thức và kỹ năng về tính chất hóa học của Flo, Brom, Iot và bài xích tập vận dụng ở trên hữu dụng với các em. Mọi thắc mắc và góp ý các em vui mắt để lại bình luận dưới nội dung bài viết để HayHocHoi.Vn ghi nhận và hỗ trợ, nhớ share nếu nội dung bài viết hay, chúc những em học hành tốt.