Tính chất của Nitơ (N2): đặc thù hóa học, thiết bị lí, Điều chế, Ứng dụng cụ thể nhất
Tính chất của Nitơ (N2): đặc điểm hóa học, đồ lí, Điều chế, Ứng dụng cụ thể nhất
Bài giảng: Bài 7 : Nitơ – Cô Nguyễn thong thả (Giáo viên VietJack)
I. Cấu trúc phân tử
Quảng cáo
– nhóm VA có thông số kỹ thuật electron không tính cùng là : ns2np3 .
Bạn đang xem: Tính chất vật lí của nitơ
– buộc phải vừa biểu lộ được tính oxh cùng tính khử . – thông số kỹ thuật electron của N2 : 1 s22s22p3 . – CTCT : N ≡ N . – CTPT : N2 . – Số oxh của N2 : – 3, 0, + 1, + 2, + 3, + 4, + 5 .
II. đặc điểm vật lý
– Là chất khí không màu, ko mùi, không vị, hơi nhẹ hơn không khí ( d = 28/29 ), hóa lỏng sống – 196 ºC . – Nitơ không nhiều tan trong nước, hoá lỏng cùng hoá rắn ở ánh sáng rất thấp. Không duy trì sự cháy với sự hô hấp ( ko độc ) .
III. đặc thù hóa học
– Nitơ bao gồm số oxi hoá : – 3, 0, + 1, + 2, + 3, + 4, + 5 . – N2 bao gồm số oxi hoá 0 phải vừa thể hiện tính oxi hoá và tính khử . – Nitơ bao gồm EN N = 946 kJ / mol, ở ánh sáng thường nitơ tương đối trơ về mặt hóa học nhưng lại ở ánh nắng mặt trời cao vận động giải trí rộng . – Nitơ biểu thị tính oxi hóa với tính khử, tính oxi hóa đặc trưng hơn .
Quảng cáo
1. Tính oxi hoá: Phân tử nitơ có link ba cực kỳ bền, buộc phải nitơ khá trơ về mặt hóa học ở nhiệt độ thường.
a. Công dụng với hidro
Ở ánh nắng mặt trời cao, áp suất cao và gồm xúc tác. Nitơ bội nghịch ứng với hidro sinh sản amoniac . 
b. Chức năng với kim loại
– Ở ánh nắng mặt trời thường nitơ chỉ bản lĩnh với liti tạo nên liti nitrua : 6L i + N2 → 2L i3N . – Ở ánh nắng mặt trời cao, nitơ tính năng với tương đối nhiều sắt kẽm sắt kẽm kim loại : 3M g + N2 → Mg3N2 ( magie nitrua ) .
giữ ý: những nitrua dễ bị thủy phân chế tạo ra NH3.
Nitơ bộc lộ tính oxi hoá khi chức năng với nguyên tố tất cả độ âm điện nhỏ tuổi hơn .
2. Tính khử
– Ở ánh nắng mặt trời cao (3000 ºC) Nitơ bội nghịch ứng với oxi tạo ra nitơ monoxit.
Ghi nhớ: Nitơ bộc lộ tính khử khi chức năng với những nguyên tố tất cả độ âm điện to hơn. Mô tả tính lão hóa khi chức năng với những nguyên tố có độ âm điện lớn hơn.
Quảng cáo
IV. Trạng thái tự nhiên
Trong từ nhiên, nito tồn tại ở dạng thoải mái và dạng hợp chất . – Ở dạng trường đoản cú do, nito chỉ chiếm 80 % thể tích bầu không khí . – Ở dạng đúng theo chất, nito có không ít trong khoáng vật NaNO3 có tên là diêm tiêu natri . Dường như nito có trong thành phần của protein, axit ucleic, … và những hợp hóa học hữu khác .
V. Ứng dụng với điều chế
1. Ứng dụng
– Nitơ là nhân tố dinh dưỡng chính của thực đồ dùng . – Tổng vừa lòng amoniac nhằm điều chế phân đạm, axit nitric … – Được sử dụng làm môi trường tự nhiên trơ vào công nghiệp . – Nitơ lỏng được dùng làm dữ gìn và đảm bảo an toàn máu và hầu hết mẫu sinh học khác .
2. Điều chế.
a. Vào công nghiệp
Chưng cất phân đoạn không khí lỏng, thu nitơ sinh hoạt – 196 ºC, vận chuyển trong hầu hết bình thép, nén bên dưới áp suất 150 at .
b. Trong chống thí nghiệm
Đun hỗn hợp bão hòa muối bột amoni nitrit ( các thành phần hỗn hợp NaNO2 và NH4Cl ) : 
Giới thiệu kênh Youtube VietJack
Ngân hàng trắc nghiệm lớp 11 trên khoahoc.vietjack.com
Đã có phầm mềm VietJack trên smartphone cảm ứng, giải bài tập SGK, SBT soạn văn, Văn mẫu, Thi trực tuyến, bài giảng …. Ko kể tiền. Mua ngay áp dụng trên game android và ios .
Xem thêm: H2S04 Là Gì ? Axit Sunfuric (H2So4) Là Gì
Nhóm học hành facebook miễn tổn phí cho teen 2k5: fb.com/groups/hoctap2k5/
Theo dõi chúng tôi miễn chi phí trên mạng xã hội facebook và youtube:
Theo dõi chúng tôi không lấy giá thành trên social facebook với youtube :
Nếu thấy hay, hãy động viên và share nhé! Các comment không cân xứng với nội quy phản hồi trang web sẽ bị cấm bình luận vĩnh viễn.