Lời giải với đáp án đúng chuẩn nhất cho thắc mắc trắc nghiệm “Phản ứng hóa học đặc trưng của kim loại kiềm là bội nghịch ứng với” kèm loài kiến thức tìm hiểu thêm là tài liệu trắc nghiệm môn hóa học 12 hay và hữu ích.

Bạn đang xem: Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại kiềm

Trắc nghiệm: bội phản ứng hóa học đặc thù của kim loại kiềm là làm phản ứng với:

A. Muối

B. O2

C. Cl2

D. H2O

Trả lời: 

Đáp án đúng D: H2O

Phản ứng hóa học đặc thù của sắt kẽm kim loại kiềm là phản bội ứng cùng với H2O

*

Kiến thức mở rộng về sắt kẽm kim loại kiềm


1. Kim loại kiềm

Các kim loại kiềm là 1 dãy những nguyên tố trong nhóm IA của bảng tuần hoàn các nguyên tố, ngoại trừ hiđrô. Đó là lithi, natri, kali, rubiđi, caesi và franci. Chúng là những nguyên tố hoạt động mạnh và ít lúc tìm thấy ở dạng solo chất trong tự nhiên.

*

Các kim loại kiềm là các kim một số loại có white color bạc, mềm, có cân nặng riêng thấp, có phản ứng tức khắc với những nguyên tố thuộc team halôgen để tạo thành thành các muối điện ly cùng với nước để tạo nên thành các hiđrôxít kiềm rất bạo gan về phương diện hóa học tức các base. Những nguyên tố này chỉ bao gồm một êlectron ở phần bên ngoài cùng, vì thế trạng thái năng lượng ưa say mê của bọn chúng là dễ dàng mất đi một êlectron để sinh sản thành ion bao gồm điện tích dương 1.

Hiđrô, có một êlectron solo độc, nhiều khi được xếp vào đầu nhóm IA, nhưng lại nó ko phải là 1 trong những kim các loại kiềm; nó sống thọ trong tự nhiên và thoải mái dưới dạng khí nhì nguyên tử (phân tử). Để loại bỏ êlectron nhất của nó yên cầu tương đối nhiều năng lượng hơn việc loại trừ êlectron kế bên cùng của những kim loại kiềm. Giống hệt như các halôgen, chỉ một êlectron bổ sung là đủ nhằm điền đầy lớp bên ngoài cùng của nguyên tử hiđrô, chính vì như thế hiđrô có thể trong một đôi nét kiện môi trường xung quanh có những đặc thù của một halôgen, tạo thành ion âm hydride. Hợp chất của hiđrô với các kim một số loại kiềm và một số kim các loại chuyển tiếp cũng đã được tạo ra.

Các kim loại kiềm đều có liên kết sắt kẽm kim loại yếu và đều sở hữu mạng tinh thể lập phương trung ương khối

2. Tính chất hóa học tập của sắt kẽm kim loại kiềm

Các nguyên tử sắt kẽm kim loại kiềm có tích điện ion hóa thứ nhất thấp và vắt điện cực chuẩn E0 có quý hiếm rất âm, chính vì như thế chúng có tính khử hết sức mạnh.

a. Chức năng với phi kim

Hầu hết những kim nhiều loại kiềm rất có thể khử được những phi kim.

- với hidro: Khi đun nóng, những kim một số loại kiềm kết phù hợp với hidro sản xuất hidrua ion: Li làm việc 600-700oC, còn các kim một số loại kiềm không giống ở 350-400oC.

- cùng với oxi:

+ Ở đk thường cùng trong không gian khô:

*
*
*

Rb với Cs trường đoản cú bốc cháy chế tạo RbO2 và CsO2.

+ lúc đốt nóng: Li sinh sản Li2O cùng một không nhiều Li2O2, còn các kim một số loại kiềm khác, oxit của chúng tác dụng tiếp cùng với oxi chế tác peoxit (Na2O2) hoặc supeoxit (KO2, RbO2, CsO2).

- cùng với halogen, giữ huỳnh:

Các kim loại kiềm bốc cháy trong khí clo khi xuất hiện hơi ẩm ở ánh sáng cao. Cùng với brom lỏng, K, Rb, Cs nổ mạnh, Li với Na chỉ liên quan trên bề mặt. Cùng với iot, các kim loại kiềm chỉ ảnh hưởng mạnh lúc đun nóng.


Khi nghiền sắt kẽm kim loại kiềm cùng với bột lưu lại huỳnh sẽ gây nên phản ứng nổ.

- cùng với nitơ, cacbon, silic:

Chỉ bao gồm Li rất có thể tương tác trực tiếp sinh sản Li3N, Li2C2, Li6Si2 khi đun nóng.

b. Tác dụng với nước

 - kim loại kiềm khử được nước dễ dàng, giải phóng khí hiđro:

2Na + 2H2O → 2NaOH (dd) + H2↑

- Dạng tổng quát:

2M + 2H2O → 2MOH (dd) + H2↑

- vì chưng vậy, các kim nhiều loại kiềm được bảo quản bằng phương pháp ngâm chìm trong dầu hỏa.

c. Tác dụng cùng với axit

- những kim nhiều loại kiềm đều có thể khử thuận tiện ion H+ của dung dịch axit (HCl, H2SO4 loãng) thành khí H2 (phản ứng tạo nổ nguy hiểm):

2Li + 2HCl → 2LiCl + H2↑

- Dạng tổng quát:

2M + 2H+ → 2M+ + H2↑

3. Điều chế kim loại kiềm

- phương thức thường dùng để điều chế kim loại kiềm là điện phân nóng chảy muối hạt halogenua của sắt kẽm kim loại kiềm.

- Thí dụ: Điện phân muối NaCl

Catot (–) NaCl Anot (+)

2 Na+ + e → Na

2Cl- → Cl2 + 2e

Phương trình năng lượng điện phân:

*

4. Ứng dụng của kim loại kiềm

- chế tạo hợp kim có ánh sáng nóng tung thấp cần sử dụng trong thiết bị báo cháy,...

- những kim các loại kali với natri dùng làm chất bàn bạc nhiệt trong một vài một số loại lò phản nghịch ứng hạt nhân.

- sắt kẽm kim loại xesi dùng chế tạo tế bào quang đãng điện.

Xem thêm: Hướng Dẫn Xem Model Máy Tính Là Gì, Cách Xem Model Máy Laptop Đầy Đủ Và Đơn Giản Nhất

- kim loại kiềm được dùng làm điều chế một vài kim nhiều loại hiếm bằng phương pháp nhiệt luyện.