- những tính chất hóa học của HNO3 là: Tính axit mạnh, tính oxi hóa mạnh và bị phân hủy

Cùng đứng top lời giải tìm hiểu đưa ra tiết về những tính chất hóa học của hno3 nhé!

Axit Nitric – HNO3 là gì?

-Axit nitric tất cả công thức hóa học là HNO3, được gọi là dung dịch nitrat hidro xuất xắc còn được gọi là axit nitric khan. Axit này được hiện ra ở trong tự nhiên, tạo ra từ những cơn mưa bởi sấm với sét tạo thành.

Bạn đang xem: Tính chất hóa học đặc trưng của hno3 là

Cấu tạo phân tử Axit Nitric – HNO3

*
các tính chất hóa học của HNO3 là" width="625">Cấu tạo phân tử - HNO3

Tính chất vật lý của axit nitric


-Axit nitric là chất lỏng không màu, chảy tốt vào nước (C3, khi để quanh đó không khí, nếu axit nitric bao gồm nồng độ 86% ta sẽ thấy khói trắng bốc lên. Nhiệt độ đông đặc là -42 °C và nhiệt độ sôi là 83°C.

-Dưới tác dụng của ánh sáng, axit nitric bị phân hủy tạo thành nito dioxit NO2( nhiệt độ thường).

4HNO3→ 4NO2+ 2H2O + O2

-Do đó cần bảo quản axit nitric trong số chai, lọ tối màu, tránh ánh nắng và khu vực vực cất giữ phải đảm bảo nhiệt độ thấp hơn 0°C.

-Ở nhiệt độ cao, nito dioxit bị kết hợp bởi axit nitric thành dung dịch gồm màu vàng hoặc đỏ. Điều này tạo ảnh hưởng ko nhỏ đến những đặc trưng vật lý, phụ thuộc vào nồng độ NO2, đặc biệt là áp suất hơi trên chất lỏng, nhiệt độ sôi, màu sắc dung dịch.

-Chưng cất hỗn hợp axit nitric với nước, ta được azeotrope bao gồm nồng độ 68% HNO3và sôi ở 120.5°C, 1 atm. Axit nitric là một axit có tính ăn mòn cao, cực độc, dễ bắt lửa.

Tính chất hóa học của HNO3

-Axit nitric là một dung dịch nitrat hydro bao gồm công thức hóa học HNO3. Đây là một axit khan, là một monoaxit mạnh, bao gồm tính oxy hóa mạnh có thể nitrat hóa nhiều hợp chất vô cơ, có hằng số cân bằng axit (pKa) = −2.

-Axit nitric là một monoproton chỉ bao gồm một sự phân ly bắt buộc trong dung dịch, nó bị điện ly hoàn toàn thành những ion nitrat NO3− và một proton hydrat, tốt còn gọi là ion hiđroni.

H3O+ HNO3+ H2O → H3O+ + NO3-

-Axit nitric có tính chất của một axit bình thường cho nên nó làm quỳ tím chuyển sang màu sắc đỏ.

-Tác dụng với bazo, oxit bazo, muối cacbonat tạo thành những muối nitrat

2HNO3+ CuO → Cu(NO3)2+ H2O

2HNO3+ Mg(OH)2→ Mg(NO3)2+ 2H2O

2HNO3+ CaCO3→ Ca(NO3)2+ H2O + CO2

-Axit nitric tác dụng với kim loại: Tác dụng với hầu hết những kim loại trừ Au với Pt tạo thành muối nitrat và nước .

Kim loại + HNO3 đặc→ muối nitrat + NO + H2O ( to)

Kim loại + HNO3 loãng→ muối nitrat + NO + H2O

Kim loại + HNO3 loãng lạnh→ muối nitrat + H2

Mg(rắn) + 2HNO3 loãng lạnh→ Mg(NO3)2+ H2(khí)

*
các tính chất hóa học của HNO3 là(ảnh 2)" width="860">

-Nhôm, sắt, crom thụ động với axit nitric đặc nguội bởi lớp oxit kim loại được tạo ra bảo vệ bọn chúng không bị oxy hóa tiếp.

-Tác dụng với phi kim (các nguyên tố á kim, ngoại trừ silic vàhalogen) tạo thành nito dioxit nếu là axit nitric đặc và oxit nito với axit loãng và nước, oxit của phi kim.

C + 4HNO3 đặc→ 4NO2+ 2H2O + CO2

P + 5HNO3 đặc→ 5NO2+ H2O + H3PO4

3C + 4HNO3 loãng→ 3CO2+ 4NO + 2H2O

-Tác dụng với oxit bazo, bazo, muối nhưng kim loại trong hợp chất này chưa lên hóa trị cao nhất:

FeO + 4HNO3→ Fe(NO3)3+ NO2+ 2H2O

FeCO3+ 4HNO3→ Fe(NO3)3+ NO2+ 2H2O + CO2

-Tác dụng với hợp chất:

3H2S + 2HNO3(>5%) → 3Skết tủa+ 2NO + 4H2O

PbS + 8HNO3 đặc→ PbSO4 kết tủa+ 8NO2+ 4H2O

Ag3PO4tan vào HNO3, HgS ko tác dụng với HNO3.

- Tác dụng với nhiều hợp chất hữu cơ: Axit nitric có khả năng phá hủy nhiều hợp chất hữu cơ, yêu cầu sẽ rất nguy hiểm nếu để axit này tiếp xúc với cơ thể người.

Điều chế axit nitric - HNO3

-Trong tự nhiên, axit nitric được tạo ra từ các cơn mưa lớn gồm sét, gây nên những trận mưa axit.

1. Điều chế axit nitric - HNO3 trong phòng thí nghiệm

-Người ta mang lại muối natri nitrat tinh thể tác dụng vớiaxit sunfuricđặc, chưng cất hỗn hợp này tại nhiệt độ sôi của axit nitric là 83 °C đến đến khi còn lại chất kết tinh màu trắng. Mặc dù nhiên, phương pháp này chỉ tạo ra một lượng nhỏ axit.

H2SO4 đặc+ NaNO3(tinh thể) → HNO3+ NaHSO4

-Axit nitric bốc khói đỏ thu được gồm thể chuyển thành axit nitric màu sắc trắng. Lúc thực hiện thí nghiệm , những dụng cụ phải có tác dụng từ thủy tinh, đặc biệt là bình cổ cong nguyên khối vày axit nitric khan.

2. Điều chế axit nitric - HNO3 vào công nghiệp

-Axit nitric loãng bao gồm thể cô đặc đến 68% axit với một hỗn hợp azeotropic với 32% nước. Để thu được axit có nồng độ cao hơn, tiến hành chưng cất với axit sunfuric H2SO4. H2SO4đóng phương châm là chất khử sẽ hấp thụ lại nước.

4NH3+ 5O2→ 4NO + 6H2O (Pt, 850oC)

2NO + O2→ NO2

4NO2+ O2+ 2H2O → 4HNO3

-Dung dịch axit nitric công nghiệp thường có nồng độ 52% với 68%. Việc sản xuất axit nitric được thực hiện bằng công nghệ Ostwald bởi Wilhelm Ostwald phạt minh.

Ứng dụng của axit nitric - HNO3 trong thực tiễn là gì?

1. Trong phòng thí nghiệm

-Axit nitric được sử dụng làm cho thuốc thử liên quan tới clorit. Mang lại axit nitric tác dụng với mẫu thử, sau đó đến dung dịch bạc nitrat vào để tìm kết tủa trắng của bạc clorua. Không tính ra, nó cũng sử dụng để điều chế muối nitrat.

2. Trong công nghiệp

-Axit nitric 68% được sử dụng để chế tạo thuốc nổ bao gồm nitroglycerin, trinitrotoluen (TNT) với cyclotrimethylenetrinitramin (RDX), và các loại phân bón chứa nito như phân đạm một lá nitrat amoni NH4NO3, các muối nitrat như KNO3, Ca(NO3)2,...

-Axit nitric bao gồm nồng độ 0,5-2% được sử dụng làm cho hợp chất nền nhằm xác định vào dung dịch gồm tồn tại kim loại không. Người ta gọi đó là kỹ thuật ICP-MS với ICP-AES. Cần sử dụng axit nitric tinh khiết trọn vẹn vì gồm một số lượng những ion kim loại nhỏ bao gồm thể tạo ảnh hưởng tới kết quả phân tích.

-Do axit nitric phản ứng với hầu hết những kim loại trong những hợp chất hữu cơ nên nó được dụng trong lĩnh vực luyện kim, xi mạ và tinh lọc. Khi cho axit này kết hợp với axit clorua, ta được dung dịch nước cường toan có khả năng tổ hợp bạch kim và vàng.

-Sử dụng axit nitric để sản xuất những chất hữu cơ, bột màu, sơn, thuốc nhuộm vải.

-Dùng có tác dụng thuốc tẩy màu- colorometric test, góp phân biệt heroin và morphine.

-Axit nitric được cần sử dụng để sản xuất nitrobenzen - tiền chất để sản xuất anilin và các dẫn xuất anilin với những ứng dụng then chốt trong sản xuất bọt xốp polyuretan, sợi aramit cùng dược phẩm.

-Axit nitric cũng là hợp chất trung gian sử dụng trong sản xuất bọt xốp polyuretan mềm và các sản phẩm polyuretan khác, ví dụ những chất kết dính, những chất bịt kín, những chất bọc phủ và những chất đàn hồi, đi từ nguyên liệu toluen diisoxyanat.

-Dùng làm cho chất tẩy rửa các đường ống, bề mặt kim loại trong các nhà lắp thêm sữa. Axit nitric được dùng để loại bỏ những tạp chất, cân nặng bằng lại độ tiêu chuẩn của nước. Một vào những ứng dụng khác cho IWFNA là một chất oxy hóa trong nhiên liệu lỏng thương hiệu lửa.

Mức độ nguy hiểm của axit nitric, cần để ý biện pháp phòng né nào?

1. Những tổn thương lúc tiếp xúc HNO3

-Hít phải: làm tổn thương hệ hô hấp, gồm thể khiến phổi bị sưng.

-Nuốt phải: Khiến vùng miệng, họng, thực quản, dạ dày bị bỏng, gây nguy hiểm tới tính mạng. Nhẹ sẽ tạo nôn ói, tiêu chảy. Nặng gồm thể khiến tuần hoàn máu bị rối loạn, tạo tử vong.

-Dây vào mắt: có tác dụng tổn thương giác mạc, gồm thể dẫn tới mù lòa.

-Tiếp xúc với da: khiến phỏng da.

-Phơi nhiễm lâu gồm thể dẫn tới ung thư.

-Khi làm việc với axit nitric cần với dụng cụ bảo hộ lao động an toàn.

*
những tính chất hóa học của HNO3 là(ảnh 3)" width="663">Tác hại của HNO3

2. Biện pháp xử lý sự cố vì axit nitric gây ra

-Axit bắn vào mắt: ngay lập tức lập tức cần sử dụng nước sạch để rửa mắt, kết hợp nháy mắt vào 15 phút. Sau đó dùng muối natri clorua 0.9% để rửa lại rồi đưa tới cơ sở y tế để được điều trị tiếp.

-Axit tiếp xúc với da: Lột bỏ quần áo bị dính axit, sử dụng khăn thô lau vết thương rồi sử dụng nước sạch (dùng xà chống nếu có) để rửa lại nhiều lần. Đưa nạn nhân tới cơ sở y tế để điều trị tiếp.

-Hít phải hơi axit nitric: Di chuyển nạn nhân ra khu vực nhoáng khí, ủ ấm. Để nạn nhân nằm im rồi liên lạc với cơ sở y tế gần nhất.

-Nuốt phải axit nitric: tổ hợp MgO với nước hoặc sữa với lòng trắng trứng rồi đưa tới cơ sở y tế gần đó để điều trị.

-Hỏa hoạn xảy ra vày axit nitric: Sử dụng bột khô, bình khí cacbon dioxit để dập lửa. Sử dụng dung dịch kiềm để trung hòa - nhân chính axit. Di chuyển những thùng chứa, hoặc cần sử dụng nước để làm nguội những thùng này kiêng trường hợp phát nổ.

-Trường hợp axit nitric bị tràn, rò rỉ: Sử dụng cát, đất để phủ lên chỗ axit tràn ra. Sau đó cần sử dụng Ca(OH)2hoặc soda khan để trung hòa. Sử dụng nước có tác dụng sạch khu vực vực hóa chất bị rò rỉ.

Những lưu ý lúc sử dụng axit nitric - HNO3

-Axit nitric là chất lão hóa mạnh, khi tác dụng với cyanit, bột kim tất cả thể vạc nổ cùng tự bốc cháy khi phản ứng với turpentine.

-Ở nồng độ đậm đặc, nó tạo bỏng da vì chưng phản ứng với protein keratin, khiến domain authority chuyển sang color vàng. Khi được trung hòa sẽ chuyển thành màu sắc cam.

-Có thể phản ứng mạnh với kim loại tạo thành khí hydro dễ cháy trong ko khí.

-Khi trộn loãng, tuyệt đối ko được đổ nước vào axit cơ mà phải mang lại axit vào nước.

-Sử dụng những thùng chứa bằng nhựa thế cho kim loại vì axit nitric không tác dụng với chất liệu này.

-Các thùng chứa phải đậy nắp kín, tránh ánh nắng mặt trời.

Xem thêm: Vì Sao Xuất Hiện Thành Thị Trung Đại, Nền Kinh Tế Trong Các Thành Thị Có Điểm

-Khu vực lưu trữ phải nháng mát, kiêng xa các nguồn nhiệt.