Lưu huỳnh S cũng như như Oxi cũng chính là nguyên tố phi kim có tính lão hóa mạnh, mặc dù tính oxi hoá của oxi mạnh hơn của diêm sinh S.
Bạn đang xem: Tính chất hóa học của đơn chất lưu huỳnh là
Vậy lưu hoàng S tất cả những tính chất hoá học tập và đặc thù vật lý nào, lưu hoàng được áp dụng và pha chế ra sao? họ sẽ cùng tò mò qua bài viết dưới đây.
* sơ sài về diêm sinh (S)
Bạn sẽ xem: đặc điểm hoá học của lưu hoàng (S), bài tập về sulfur – hoá 10 bài xích 30
Ký hiệu hoá học: SKhối lượng nguyên tử: 32Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p4
I. Tính chất vật lý của lưu huỳnh
– Là hóa học bột màu vàng, ko tan vào nước. S có 6e ở phần bên ngoài cùng → dễ nhận 2e thể hiện tính lão hóa mạnh. Tính lão hóa của S yếu hơn so cùng với O.
II. đặc điểm hoá học của lưu huỳnh (S)
– Các mức oxi hóa rất có thể có của S: -2, 0, +4, +6. Ngoại trừ tính oxi hóa, S còn có tính khử.
1. Lưu huỳnh chức năng với hiđro (H)
H2 + S
2. Lưu huỳnh chức năng với kim loại
+ S công dụng với nhiều kim loại → muối sunfua (trong đó sắt kẽm kim loại thường chỉ đạt ngưỡng đến hóa trị thấp).
+ đa số các làm phản ứng xảy ra ở nhiệt độ cao.
2Na + S Na2S
Hg + S HgS
(phản ứng xẩy ra ở ngay nhiệt độ thường nên hay sử dụng S khử độc Hg)
– muối bột sunfua được phân thành 3 loại:
+ các loại 1. Tung trong nước gồm Na2S, K2S, CaS và BaS, (NH4)2S.
+ một số loại 2. Không tan trong nước tuy nhiên tan trong axit khỏe khoắn gồm FeS, ZnS…
+ các loại 3. Ko tan vào nước cùng không tan trong axit gồm CuS, PbS, HgS, Ag2S…
Chú ý: Một số muối bột sunfua tất cả màu quánh trưng: CuS, PbS, Ag2S (màu đen); MnS (màu hồng); CdS (màu vàng) → thường được dùng để làm nhận biết cội sunfua.
3. Giữ huỳnh tác dụng với oxi (thể hiện nay tính khử)
S + O2 SO2
S + 3F2 SF6
4. Lưu giữ huỳnh tác dụng với những chất bao gồm tính thoái hóa mạnh
S + 2H2SO4 đặc 3SO2 + 2H2O
S + 4HNO3 đặc 2H2O + 4NO2 + SO2↑
III. Ứng dụng của lưu huỳnh (S)
– Là vật liệu cho những ngành công nghiệp: 90% dùng làm sản xuất H2SO4. 10% để lưu hóa cao su, chế tạo diêm, thêm vào chất tẩy white bột giấy, chất dẻo ebonit, dược phẩm, phẩm nhuộm, hóa học trừ sâu và hóa học diệt nấm mèo nông nghiệp…
IV. Bài xích tập lưu huỳnh (S)
Bài 1 trang 132 sgk hóa 10: Lưu huỳnh công dụng với aixt sunfuric đặc, nóng:
S + 2H2SO4 → 3SO2 + 2H2O
Trong phản ứng này, tỉ lệ thành phần số nguyên tử sulfur bị khử : số nguyên tử lưu hoàng bị lão hóa là:
A. 1 : 2. B. 1 : 3. C. 3 : 1. D. 2 : 1.
Chọn lời giải đúng.
Lời giải bài xích 1 trang 132 sgk hóa 10:
* Đáp án: D đúng.
– S là chất khử (chất bị oxi hóa) ⇒ Số nguyên tử S bị lão hóa là 1
– H2SO4 là hóa học oxi hóa (chất bị khử) ⇒ Số nguyên tử S bị khử là 2
⇒ tỉ lệ số nguyên tử S bị khử: số nguyên tử S bị lão hóa là: 2:1
Bài 2 trang 132 sgk hoá 10: Dãy 1-1 chất nào sau đây vừa gồm tính lão hóa vừa tất cả tính khử?
A. Cl2 , O3, S. B. S, Cl2, Br2.
C. Na, F2, S. D. Br2, O2, Ca.
* giải thuật bài 2 trang 132 sgk hoá 10:
* Đáp án: B đúng.
Bài 4 trang 132 sgk hóa 10: Đun rét một hỗn hợp gồm tất cả 0,650g bột kẽm với 0,224g bột lưu huỳnh trong ống thử đậy kín không bao gồm không khí. Sau làm phản ứng, fan ta thu được chất nào vào ống nghiệm? cân nặng là bao nhiêu?
* giải mã bài 4 trang 132 sgk hóa 10:
– Theo bài bác ra, ta có: nZn = 0,65/65 = 0,01 mol. NS = 0,224/32 = 0,007 mol.
– Phương trình hóa học của bội nghịch ứng
Zn + S
⇒ S bội nghịch ứng hết, Zn phản ứng dư
⇒ nZn phản ứng = 0,007 mol ⇒ nZnS = 0,007 mol.
⇒ khối lượng các chất sau phản ứng:
mZn dư = (0,01 – 0,007).65 = 0,195g.
mZnS = 0,007.97 = 0,679g.
Bài 5 trang 132 sgk hóa 10: 1,10g các thành phần hỗn hợp bột sắt và bột nhôm công dụng vừa đầy đủ với 1,28g bột lưu huỳnh.
a) Viết những phương trình hóa học của phản bội ứng xảy ra.
b) Tính tỉ lệ xác suất của sắt và nhôm trong hỗn hợp ban đầu, theo:
– lượng chất.
– khối lượng chất.
* giải mã bài 5 trang 132 sgk hóa 10:
a) Phương trình chất hóa học của phản nghịch ứng
Fe + S → FeS (1)
2Al + 3S → Al2S3 (2)
b) gọi số mol của Fe cùng Al theo thứ tự là x, y (mol).
– Theo PTPƯ (1) ⇒ nS (1) = nFe = x (mol).
– Theo PT ⇒ nS (2) = (3/2).nAl = (3/2).y (mol)
⇒ nS = x + (3/2).y = 0,04 mol. (*)
– mà lại theo bài bác ra: mhh = 56x + 27y = 1,1 (g). (**)
– Giải hệ phương (*) và (**) ta được: x = 0,01 (mol), y= 0,02 (mol).
Tỉ lệ xác suất của sắt và nhôm trong hỗn hợp ban đầu:
mAl = 0,02 x 27 = 0,54g
mFe = 0,01 x 56 = 0,56g.
Xem thêm: Các Nguyên Tố Phi Kim - Phân Biệt Kim Loại Và Phi Kim
* Tính theo trọng lượng chất, ta được:
%mAl = (0,54/1,1).100% = 49,09%
%mFe = 100% – 49,09% = 50,91%
* Tính theo lượng chất, ta được:
%nAl = (0,02/(0,01+0,02)).100% = 66,67%
%nFe = (0,01/(0,01+0,02)).100% = 33,33%
Hy vọng với bài viết hệ thống lại kiến thức và kỹ năng về tính chất hoá học của lưu huỳnh (S) và bài bác tập về giữ huỳnh sinh hoạt trên có lợi với các em. Mọi thắc mắc và góp ý những em vui miệng để lại comment dưới bài viết để HayHocHoi.Vn ghi nhận với hỗ trợ, hãy chia sẻ nếu thấy nội dung bài viết hay nhé, chúc các em học hành tốt.