Clo (cl) được vận dụng để sát trùng nước sinh hoạt, tẩy white vải, sợi, bột giấy; Điều chế nước Gia-ven, clorua vôi, ...Điều chế vật liệu nhựa PVC, hóa học dẻo, hóa học màu, cao su,... Vậy Clo (cl) bao gồm những đặc thù vật lý và đặc điểm hoá học nào? chúng ta hãy cùng tìm hiểu chi tiết quả nội dung bài viết này nhé.
Bạn đang xem: Tính chất hoá học của clo
Tính chất hoá học của Clo Cl. Lấy ví dụ như và bài bác tập về Clo trực thuộc phần: CHƯƠNG III: SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
I. Tính chất vật lý của Clo (cl)
- Clo ký hiêu là Cl, là chất khí bao gồm màu đá quý lục với mùi hắc, clo là khí độc.
- Clo nặng vội 2,5 lần không khí và tan được vào nước.
- Ở 20oC, nhân tiện tích nước hòa hợp 2,5 thể tích khí clo.
II. đặc điểm hoá học của Clo (cl)
1. Clo tính năng với kim loại ngắn gọn gàng và chi tiết nhất.- các halogen vận động hoá học mạnh do phân tử của chúng phân li tương đối dễ dàng thành nguyên tử, nguyên tử có đặc điểm hoá học hết sức mạnh.
- phản bội ứng phối hợp halogen với kim loại xảy ra quan trọng đặc biệt nhanh và thoát ra sức nóng lượng lớn.
2Na + Cl2 → 2NaCl
- khi kết hợp với kim loại, những halogen oxi hoá những kim các loại đến hoá trị cực lớn của kim loại.
3Cl2(khí) + 2Fe(rắn) → 2FeCl3(rắn)
(Nếu sắt dư: Fedư + 2FeCl3 → 3FeCl2)
Cl2(khí) + Cu(rắn) →CuCl2(rắn)
Kết luận: Clo công dụng với phần nhiều các sắt kẽm kim loại tạo thành muối clorua.
2. Clo tác dụng cùng với hyđroCl2(k) + H2(k) → 2HCl(k)
- Khí HCl tan những trong nước tạo thành dung dịch axit hiđrocloric.
Kết luận: Clo có những đặc điểm hóa học của phi kim. Clo là một phi kim hoạt động hóa học mạnh, clo không trực tiếp bội nghịch ứng cùng với oxi.
3. Clo tác dụng cùng với nướcCl2(khí)+ H2O (lỏng) ⇌ HCl(dd) + HClO(dd) (phản ứng xẩy ra theo 2 chiều ngược nhau).
Chú ý: Nước clo là hỗn hợp hỗn hợp những chất HCl, HClO cùng Cl2 nên bao gồm màu kim cương lục, mùi hương hắc của khí clo. Nếu cho quỳ tím vào dd đó, thuở đầu quỳ tím hóa đỏ, sau đó gấp rút bị mất màu là do tác dụng oxi hóa mạnh của axit hipoclorơ HClO.
4. Clo tác dụng với hỗn hợp NaOHCl2(k) + 2NaOH(dd) → NaCl(dd) + NaClO(dd) + H2O(l)
Chú ý: Dung dịch lếu hợp có NaCl (natri clorua) với NaClO (natri hipoclorit) được điện thoại tư vấn là nước Gia-ven. Dung dịch này còn có tính tẩy color vì tựa như như HClO, NaClO có tính lão hóa mạnh.
III. Điều chế khí Clo (cl)
1. Điều chế Clo trong phòng thí nghiệm4HCl(dd đặc) + MnO2(r) → MnCl2(dd) + Cl2(k) + 2H2O(l)
2. Điều chế Clo trong công nghiệp- Điện phân dung dịch bão hòa NaCl, gồm màng ngăn xốp:
2NaCl(dd) + 2H2O(l) → 2NaOH(dd) + Cl2(k) + H2(k)
IV. Bài xích tập về Clo (cl)
Bài 6 trang 81 sgk hoá 9: Có ba khí được đựng riêng lẻ trong tía lọ: clo, hiđrua clorua, oxi. Hãy nêu ba phương pháp hóa học tập để phân biệt từng khí đựng trong bố lọ.
Lời giải: Lấy mẫu mã thử từng khí:
- dùng quỳ tím ẩm cho vào các mẫu thử:
+ nhận ra được khí clo: làm mất đi màu giấy quỳ tím ẩm
+ nhận ra được khí hiđro clorua: có tác dụng quỳ tím ẩm hóa đỏ.
+ không có hiện tượng gì là khí oxi
Bài 10 trang 81 sgk hoá 9: Tính thể tích dung dịch NaOH 1M để tác dụng hoàn toàn cùng với 1,12 lít khí clo (đktc). độ đậm đặc mol của những chất sau phản ứng là bao nhiêu? trả thiết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể.
Lời giải: Theo bài ra ta có:
nCl2 = V/22,4 = 1,12/22,4 = 0,05 mol.
Phương trình bội nghịch ứng:
Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O
Theo PTPƯ: nNaOH = 2.nCl2 = 2.0,05 = 0,1 mol
VNaOH = n/CM = 0,1/1 = 0,1 lít
nNaCl = nNaClO = nCl2 = 0,05 mol.
CM (NaCl) = centimet (NaClO) = 0,05/0,1 = 0,5 M.
Bài 11 trang 81 sgk hoá 9: Cho 10,8g sắt kẽm kim loại M tất cả hóa trị III công dụng với clo dư thì thu được 53,4g muối. Hãy xác minh kim loại M đang dùng.
Xem thêm: Bài Thơ ' Bánh Trôi Nước Bài Thơ Bánh Trôi Nước (Hồ Xuân Hương)
Lời giải: gọi M là khối lượng mol của kim loại
Ta gồm PTPƯ: 2M + 3Cl2 → 2MCl3
10,8 g 53,4 g
Theo PTPƯ: nM = nMCl3 ⇒ 10,8/M = 53,4/(M + 35,5.3)
Giải phương trình bên trên được M = 27 (g) ⇒ Vậy M là nhôm (Al)
Tính chất hoá học tập của Clo Cl. Lấy một ví dụ và bài tập về Clo - Hoá 9 được biên soạn theo SGK mới và được đăng vào mục Soạn Hóa 9 và giải bài tập Hóa 9 gồm các bài Soạn Hóa 9 được hướng dẫn soạn bởi nhóm ngũ giáo viên dạy giỏi hóa tư vấn và những bài Hóa 9 được girbakalim.net trình bày dễ hiểu, dễ áp dụng và dễ dàng tìm kiếm, giúp bạn học tốt hóa 9. Nếu như thấy hay hãy chia sẻ và comment để đa số chúng ta khác học tập.