Trong bảng tuần hoàn những nguyên tố hóa học, team halogen là đội tập hợp những nguyên tố chất hóa học được vận dụng nhiều vào đời sống. Vậy Halogen là gì? Chúng bao hàm tính chất nổi bật nào cùng được ứng dụng ra sao vào những lĩnh vực? hãy cùng girbakalim.net lời giải những vướng mắc về Halogen qua nội dung bài viết dưới đây nhé!
Halogen là hầu hết nguyên tố thuộc đội VIIA trong bảng tuần hoàn hóa học, thường thì gọi là nhóm halogen hay các nguyên tố halogen.
Nhóm này gồm các nguyên tố hóa học như: Flo (F), Clo (Cl), Brôm (Br), Iốt (I), Astatin (At là thành phần phóng xạ, hiếm chạm mặt tự nhiên trong lớp vỏ Trái Đất), Tennessine (Ts là nguyên tố new được phạt hiện).
Lớp electron không tính cùng của nguyên tử các nguyên tố halogen đều phải sở hữu 7 electron, được phân thành hai phân lớp (phân lớp s có 2 electron, phân lớp phường có 5 electron). Do gồm 7 electron ở phần bên ngoài cùng, chỉ từ thiếu 1 electron là đạt được được cấu hình electron bền như khí hiếm, yêu cầu ở tinh thần tự do, nhị nguyên tử halogen góp thông thường một đôi electron để tạo ra phân tử có liên kết cộng hoá trị không cực.Liên kết của phân tử (X_2) ko bền lắm, chúng dễ bị tách thành hai nguyên tử X. Trong làm phản ứng hoá học, các nguyên tử này dễ thu thêm 1 electron, vì chưng đó đặc điểm hoá học tập cơ bản của các halogen là tính oxi hoá mạnh.
Bạn đang xem: Tính chất hóa học cơ bản của nhóm halogen là
Cấu tạo thành phân tử của Br thuộc nhóm halogen
3. Những đặc thù vật lý của halogen
Trạng thái với màu sắc: Trạng thái của những nguyên tố đội halogen vẫn từ khí, lỏng cho rắn và màu sắc đậm dần như sau: Flo ngơi nghỉ thể khí tất cả màu kim cương lục, Clo sinh sống thể khí bao gồm màu rubi lục, Brom thể lỏng có màu đỏ nâu, I-ốt nghỉ ngơi thể rắn gồm màu black tím, dễ thăng hoa.Nhiệt độ nóng chảy, ánh nắng mặt trời sôi: Tăng dần dần từ Flo (F) mang đến Iốt (I).Đặc điểm chảy trong nước: Ngoài Flo ko tan nội địa thì những chất còn lại trong đội Halogen tan tương đối ít và đa phần tan những trong một số dung môi hữu cơ.Trong tự nhiên và thoải mái chỉ tồn tại sinh sống dạng đúng theo chất: Clo (Cl) chủ yếu tồn tại sinh hoạt dạng muối bột clorua, Flo (F) hay ở trong khoáng đồ dùng florit cùng criolit, Brom (Br) hầu hết ở trong muối bột bromua của kali, natri cùng magie, iốt (I) có trong mô một trong những loại rong biển lớn và tuyến đường giáp nhỏ người...
Những đặc điểm vật lý của halogen
4. Tính hóa học hóa học của nhóm Halogen
Bởi vì chưng lớp e bên cạnh cùng đã bao gồm 7e, vì thế halogen là phần đa phi kim điển hình, nó dễ nhận thêm 1e để biểu lộ tính oxi hóa mạnh.Tính oxi hóa của nhóm halogen sẽ bớt dần khi đi trường đoản cú F2 đến I2.Trong các hợp chất thì F chỉ có mức thoái hóa -1; lân cận đó, các halogen khác quanh đó mức thoái hóa -1 còn có mức +1; +3; +5; +7.
5. Một vài phản ứng minh họa đặc điểm của halogen
Tác dụng cùng với kim loạiCác halogen bội phản ứng với số đông các kim vứt bỏ Au cùng Pt (riêng F2 phản ứng được với toàn bộ các kim loại) → muối bột halogenua. Những phản ứng thường xẩy ra ở ánh nắng mặt trời cao.
2M + nX2 → 2MXn
Muối thu được thường ứng với khoảng hóa trị tối đa của kim loại. Riêng bội nghịch ứng của fe với I2 chỉ tạo thành phầm là FeI2.Phản ứng với hiđro Halogen bội phản ứng cùng với hidro sinh sản thành hidro halogenuaH2 + X2 → 2HX
Với điều kiện:
F2: phản ứng được trong cả trong láng tối.Cl2: Chỉ bội phản ứng lúc được chiếu sáng.Br2: bội nghịch ứng xảy ra khi được đun nóng ở ánh nắng mặt trời cao.I2: Là làm phản ứng bao gồm tính thuận nghịch và buộc phải được đun nóng.Tác dụng với nước F2 công dụng mãnh liệt cùng với nước qua phương trình sau:2H2O + 2F2 → 4HF + O2
Br2 với Cl2 có phản ứng thuận nghịch cùng với nước:H2O + X2 ↔ HX + HXO (axit halogen hiđric với axit hipohalogenơ)
H2O + Cl2 ↔ HCl + HClO
I2 không phản ứng với nước.Phản ứng với hỗn hợp kiềm Dung dịch kiềm loãng nguội:X2 + 2NaOH → NaX + NaXO + H2O
Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O
2Cl2 + 2Ca(OH)2 hỗn hợp → CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
Cl2 + Ca(OH)2 bột → CaOCl2 + H2O
Riêng F2:2F2 + 2NaOH → 2NaF + H2O + OF2
Dung dịch kiềm đặc nóng:3X2 + 6KOH → 5KX + KXO3 + 3H2O
3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O (1000C)
Tác dụng với hỗn hợp muối halogenuaX2 + 2NaX’ → 2NaX + X’2
(Trong kia X’ là halogen bao gồm tính lão hóa yếu hơn tính lão hóa của halogen X. F2 không tồn tại phản ứng này).
6. Những ứng dụng quan trọng của group halogen
6.1 tạo thành đèn halogen
Đèn halogen là một trong loại đèn điện sợi đốt bao gồm một dây tốn vonfram được bọc bí mật trong một trơn đèn nhỏ dại gọn với cùng một hợp chất khí trơ với một lượng nhỏ chất halogen như Brom hoặc i-ốt.Sự kết hợp của khí halogen và sợi vonfram sẽ tạo ra làm phản ứng hóa học chu trình halogen, giúp bổ sung cập nhật vonfram mang đến dây tóc, nhờ kia mà duy trì được độ trong suốt của vỏ bóng cùng tăng tuổi lâu của bóng đèn. Bóng đèn halogen có khả năng chuyển động ở nhiệt độ cao hơn so cùng với những loại đèn cất khí thông thường có năng suất và tuổi thọ tương đương. Đồng thời loại đèn điện này tạo thành ánh sáng có ánh sáng màu và hiệu suất chiếu sáng sủa cao hơn.Xem thêm: Bộ Sách Giáo Khoa Lớp 2 Năm 2021, Tổng Hợp Sách Giáo Khoa Lớp 2 Tại Fahasa
Đèn halogen
6.2 Ứng dụng Halogen trong điện tử và vật liệu
Halogen không tính tiền thường được sử dụng làm chất chống cháy và được sử dụng trong những thành phần điện tử cùng vật liệu, vỏ sản phẩm, hóa học dẻo.
Lưu ý: loại chất chống cháy này không thể tái chế, nó đang giải phóng những chất vô ích trong quy trình đốt cũng giống như sưởi ấm, nó bắt nạt doạ mức độ khoẻ của con người và môi trường xung quanh xung quanh.
Ứng dụng trong năng lượng điện tử và vật liệu
6.3 Ứng dụng của halogen trong y học
Những vận dụng của iốt:
Thuốc sứt iốt (5% iốt trong nước/êtanol) để khử trùng lốt thương xuất xắc khử trùng mặt phẳng chứa nước uống.
Iốt-123 được sử dụng trong y khoa để tạo ảnh và xét nghiệm buổi giao lưu của tuyến giáp.
Iốt-131 giúp điều trị ung thư tuyến gần kề và bệnh dịch Grave, cũng sử dụng trong chụp ảnh tuyến giáp.
Những vận dụng của Flo:
Hiện nay các hợp hóa học dược phẩm bao gồm chứa flo đang rất được sử dụng các trên thị trường. Ví dụ: những thuốc chống suy nhược như Prozac và Paxil, các thuốc kháng viêm khớp và chống viêm nói chung như Celebrex, các thuốc chống nhiễm trùng như Cipro…
Ứng dụng của halogen vào y học
Mong rằng cùng với những chia sẻ trên các bạn đã phát âm hơn về halogen, nhóm chất halogen cùng hồ hết tính chất, ứng dụng đặc biệt của chúng. Ví như có bất cứ thắc mắc gì, quý chúng ta hãy comment ngay dưới bài viết này và để được các nhân viên của girbakalim.net giải đáp cụ thể hơn