I – KHÁI NIỆM
Sự ăn mòn kim loại là sự phá huỷ kim loại hoặc hợp kim do tính năng của những chất trong môi trường xung quanh.
Bạn đang xem: Sự ăn mòn kim loại là
M → Mn+ + ne
II – CÁC DẠNG ĂN MÒN KIM LOẠI
Có 2 dạng nạp năng lượng mòn kim loại là làm mòn hóa học tập và làm mòn điện hóa học
1. Ăn mòn hoá học
VD – Thanh fe trong nhà máy sản xuất sản xuất khí Cl2
Fe + Cl2 → FeCl3
⇒ Ăn mòn hoá học tập là quá trình oxi hoá – khử, trong những số đó các electron của sắt kẽm kim loại được gửi trực kế tiếp các hóa học trong môi trường.
2. Ăn mòn năng lượng điện hoá học
a. Có mang về bào mòn điện hóa
hiện tại tượng:– Kim năng lượng điện kế con quay ⇒ chứng tỏ có mẫu điện chạy qua.
– Thanh Zn bị mòn dần.
– bọt bong bóng khí H2 thoát ra cả nghỉ ngơi thanh Cu.
– Điện cực âm (anot); Zn bị ăn mòn theo làm phản ứng: Zn → Zn2+ + 2e
Ion Zn2+ bước vào dung dịch, những electron theo dây dẫn thanh lịch điện rất Cu.
– Điện rất dương (catot): ion H+ của dung dịch H2SO4 dấn electron trở thành nguyên tử H rồi thành phân tử H2 bay ra.: 2H+ + 2e → H2↑
⇒ Ăn mòn điện hoá là quá trình oxi hoá – khử, trong các số ấy kim một số loại bị làm mòn do tính năng của dung dịch chất điện li và khiến cho dòng electron vận động và di chuyển từ cực âm cho cực dương.
b. Ăn mòn năng lượng điện hoá học hợp kim sắt trong bầu không khí ẩm
VD: Sự bào mòn gang trong không khí ẩm.
– Trong bầu không khí ẩm, trên bề mặt của gang luôn luôn có một nước rất mỏng dính đã hoà tan O2 cùng khí CO2 , tạo thành thành dung dịch hóa học điện li.
– Gang tất cả thành phần đó là Fe với C cùng tiếp xúc với dung dịch đó khiến cho vô số các pin nhỏ tuổi mà fe là anot và cacbon là catot.
Tại anot: fe → Fe2+ + 2e
Các electron được giải phóng di chuyển đến catot.
Tại catot: O2 + 2H2O + 4e → 4OH–
Ion Fe2+ rã vào dung dịch chất điện li có hoà tan khí O2.Tại đây, ion Fe2+ liên tiếp bị oxi hoá, dưới tác dụng của ion OH− tạo ra gỉ sắt gồm thành phần hầu hết là Fe2O3.nH2O.
c. Điều kiện xẩy ra sự ăm mòn năng lượng điện hoá học
những điện rất phải khác nhau về bạn dạng chất.Cặp KL – KL; KL – PK; KL – Hợp hóa học hoá học
Các điện cực cần tiếp xúc thẳng hoặc loại gián tiếp qua dây dẫn.Các điện cực cùng xúc tiếp với một dung dịch hóa học điện li.III, Các cách thức chống nạp năng lượng mòn kim loại
1, Phương pháp bảo đảm an toàn bề mặt: sơn; mạ kim loại
2, cách thức điện hóa
3, cấp dưỡng vật liệu không biến thành ăn mòn: hợp kim không bị ăn uống mòn
Bài tập pin năng lượng điện hóa bao gồm lời giải
Bài 1: Tính thế điện cực chuẩn E0 của những cặp oxi hóa khử sau:
a. E0 (Cr3+/Cr), biết suất điện động chuẩn của pin điện hóa Cr -Ni là +0,51V và E0 (Ni2+/Ni) = -0,23V.
Xem thêm: Top 30 Đề Thi Học Kì 1 Môn Toán Lớp 6 Năm 2018, Đề Thi Học Kì 1 Môn Toán Lớp 6 Năm 2018
b. E0 (Mn2+/Mn), biết suất điện động chuẩn của pin điện hóa Cd -Mn là +0,79V và E0(Cd2+/Cd) = -0,40V.