Phenol là hồ hết hợp hóa học hữu cơ vào phân tử gồm nhóm OH links trực tiếp với nguyên tử C của vòng benzen cùng được vận dụng trong một số nghành nghề dịch vụ của đời sống sản xuất.

Bạn đang xem: Phenol tác dụng với naoh

Bạn vẫn xem: Phenol công dụng với naoh

Vậy phenol có tính chất hóa học, đặc điểm vật lý gì? công thức kết cấu và phương pháp phân tử thế nào mà có thể được vận dụng trong công nghiệp hóa học dẻo, thuốc liền kề trùng,... Họ hãy cùng khám phá qua nội dung bài viết dưới đây.

I. Định nghĩa và phân một số loại Phenol

1. Phenol là gì?

- Phenol là mọi hợp chất hữu cơ vào phân tử bao gồm nhóm OH link trực tiếp cùng với nguyên tử C của vòng benzen.

* lưu ý: Phân biệt thân phenol với ancol thơm (phenol gồm nhóm OH liên kết trực tiếp với C của vòng benzen, ancol có nhóm OH link với C của nhánh).


*

Công thức kết cấu của phenol cùng của ancol benzylic

2. Phân nhiều loại phenol

- gần như phenol cơ mà phân tử tất cả chứa 1 nhóm -OH">OH thì phenol thuộc các loại monophenol. Ví dụ: phenol, o-crezol, m-crezol, p-crezol,...

- đa số phenol nhưng phân tử có chứa được nhiều nhóm -OH">OH thì phenol thuộc loại poliphenol. 

* dấn xét: Phenol cũng là tên gọi riêng của thích hợp chất cấu trúc bởi nhóm phenyl links với nhóm hiđroxyl (C6H5-OH), chất tiêu biểu cho những phenol. 

II. đặc điểm vật lý của Phenol

- Phenol ít tan nội địa lạnh, tan các trong nước nóng yêu cầu dùng để tách bằng phương pháp chiết.

- Là chất rắn, độc, khi để lâu trong bầu không khí bị tung rữa vị hút ẩm và đưa thành color hồng.

III. Tính chất hóa học tập của Phenol

1. Kết cấu của phân tử phenol

- Phân tử phenol cấu tạo gồm 2 phần: cội phenyl (-C6H5) và nhóm chức hydroxyl (-OH).

- gốc C6H5 hút e tạo nên liên kết O-H trong phân tử phenol phân cực hơn liên kết O-H của ancol. Bởi vì vậy, H trong đội OH của phenol biến hóa năng động hơn H trong team OH của ancol và biểu lộ được tính axit yếu (phenol mang tên gọi không giống là axit phenic).

- Do tất cả hiệu ứng phối hợp nên cặp e chưa áp dụng của nguyên tử O bị hút về phía vòng benzen có tác dụng cho mật độ e của vòng benzen nhất là các vị trí o-, p- tăng lên nên phản ứng rứa vào vòng benzen của phenol dễ dàng hơn cùng ưu tiên vào vị trí o-, p- .


*

2. đặc thù hóa học của Phenol

a) Tính chất của tập thể nhóm OH

- Phenol tính năng với kim loại kiềm (Phenol + Na):

 C6H5OH + na → C6H5ONa + 1/2H2

→ Phản ứng này dùng để làm phân biệt phenol với anilin.

- Phenol chức năng với dung dịch kiềm (phenol + NaOH):

 C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O

- Ancol không có phản ứng này chứng tỏ H của phenol năng động hơn H của Ancol và hội chứng minh tác động của cội phenyl mang đến nhóm OH. Phenol thể hiện tính axit tuy thế là axit khôn cùng yếu ko làm chuyển màu sắc quỳ tím, yếu hơn cả axit cacbonic.

 C6H5ONa + CO2 + H2O → C6H5OH + NaHCO3

→ Phản ứng này cần sử dụng để bóc tách phenol khỏi tất cả hổn hợp anilin và phenol kế tiếp thu hồi lại phenol nhờ vào phản ứng với các axit mạnh dạn hơn (Phenol + HCl):

 C6H5ONa + HCl → C6H5OH + NaCl

- Phenol bị CO2 đẩy ra khỏi muối → phenol gồm tính axit yếu rộng axit cacbonic → phenol không làm thay đổi màu sắc quỳ tím. (dùng axit bạo dạn đẩy axit yếu ra khỏi muối để chứng minh trật trường đoản cú tính axit của những chất). Phản ứng này cũng chứng tỏ được ion C6H5O- có tính bazơ.

b) phản nghịch ứng nuốm vào vòng benzen

- cố Brom: phenol công dụng với hỗn hợp brom tạo ra 2,4,6 - tribromphenol kết tủa trắng (phenol+Br2):


*

→ Phản ứng này dùng để nhận biết phenol lúc không có mặt của anilin và bệnh minh ảnh hưởng của đội OH đến kĩ năng phản ứng của vòng benzen.

- núm Nitro: phenol tính năng với HNO3 đặc có xúc tác H2SO4 đặc, đun nóng sản xuất 2,4,6 - trinitrophenol (axit picric):

 C6H5OH + 3HNO3 → C6H2(NO2)3OH + 3H2O

Chú ý: Ngoài phenol, toàn bộ những chất thuộc một số loại phenol mà hơn nữa nguyên tử H ở vị trí o, phường so với đội OH đều rất có thể tham gia vào 2 phản nghịch ứng cầm brom và nỗ lực nitro.

c) bội nghịch ứng tạo thành nhựa phenolfomanđehit

- Phenol + HCHO trong môi trường thiên nhiên axit tạo sản phẩm là vật liệu bằng nhựa phenolfomandehit. 

 nC6H5OH + nHCHO → nH2O + (HOC6H2CH2)n

- Chuỗi phản bội ứng chế tạo nhựa novolac 

*

IV. Điều chế Phenol

1. Điều chế phenol tự benzen

C6H6 → C6H5Cl → C6H5ONa → C6H5OH

C6H6 → C6H5CH(CH3)2 → C6H5OH

2. Điều chế phenol bằng phương thức chưng cất nhựa than đá

- Nhựa than đá + NaOH dư.

- C6H5ONa + HCl → C6H5OH + NaCl

V. Ứng dụng của phenol

+ Phenol được sử dụng trong nhiều lĩnh vực khác nhau:

 - Công nghiệp chất dẻo: phenol là nguyên liệu để điều chế nhựa phenol formaldehyde.

 - Công nghiệp tơ hóa học: trường đoản cú phenol tổng đúng theo ra tơ polyamide.

 - Nông dược: trường đoản cú phenol pha trộn được chất diệt cỏ dại và kích ham mê tố thực trang bị 2,4 - D (là muối natri của axit 2,4 điclophenoxiaxetic).

 - Phenol cũng là vật liệu để điều chế một số trong những phẩm nhuộm, thuốc nổ (axit picric).

 - Do bao gồm tính khử khuẩn cần phenol được dùng để trực tiếp làm cho chất sát trùng, tẩy uế, hoặc nhằm điều chế các chất diệt nấm mốc (ortho - và para - nitrophenol…)

VI. Bài tập Phenol

Bài 3 trang 193 SGK Hóa 11: Cho 14,0 gam các thành phần hỗn hợp A có phenol cùng etanol tính năng với natri dư thu được 2,24 lít khí hidro (đktc)

a. Viết các phương trình hóa học xảy ra.

b. Tính thành phần phần trăm khối lượng của mỗi hóa học trong A.

c. đến 14,0 gam hỗn hợp A tác dụng với HNO3 thì thu được từng nào gam axit picric (2,4,6- trinitrophenol)?

* giải mã bài 3 trang 193 SGK Hóa 11:

- hotline x với y thứu tự là số mol của C6H5OH cùng của C2H5OH

a) 2C6H5OH + 2Na → 2C6H5ONa + H2↑

x mol x/2 (mol)

 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2↑

y mol y/2 (mol)

- Theo bài ra, ta có: 94x + 46y = 14 (*)

- Theo bài ra: nH2 = 2,24/22,4 = 0,1 (mol).

- Theo PTPƯ, ta có: nH2 = (x/2) + (y/2) = 0,1 (**)

- Giải hệ PT tất cả (*) và (**) ta được: x = y = 0,1 (mol)

⇒ mC6H5OH = 9,4 (g) ⇒ %mC6H5OH = (9,4/14).100% = 67,1%

⇒ mC2H5OH = 4,6 (g) ⇒ %mC2H5OH = (4,6/14).100% = 32,9%

c) bao gồm PTHH

 C6H5OH + 3HNO3 → (NO2)3C6H2OH + 3H2O

0,1 (mol) 0,1 (mol).

⇒ m(NO2)3C6H2OH = 229.0,1 = 22,9 (g).

Bài 4 trang 193 SGK Hóa 11: Cho rảnh rỗi phenol vào nước brom; stiren vào dung dịch brom vào CCl4. Nêu hiện tượng kỳ lạ và viết các phương trình hóa học.

* lời giải bài 4 trang 193 SGK Hóa 11:

- khi phenol với dung dịch brom thì thấy lộ diện kết tủa trắng


*

Bài 5 trang 193 SGK Hóa 11: Sục khí CO2 vào hỗn hợp natri phenolat thấy dung dịch vẩn đục, vào dung dịch tất cả NaHCO3 được sản xuất thành. Viết phương trình chất hóa học của bội phản ứng xẩy ra và giải thích. Nhận xét về tính axit của phenol.

* Lời giải bài 5 trang 193 SGK Hóa 11:

- Phương trình làm phản ứng:

 C6H5ONa + CO2 + H2O → C6H5OH↓ + NaHCO3

- dung dịch bị vẩn đục là vì phản ứng tạo thành phenol.

- nhận xét về tính chất axit của phenol: Phenol bao gồm tính axit yếu hơn nấc đầu tiên của axit cacbonic H2CO3, yêu cầu bị axit cacbonic đẩy ra khỏi dung dịch muối.

Bài 6 trang 193 SGK Hóa 11: Viết các phương trình chất hóa học điều chế:

- phenol từ bỏ benzen (1)

- stiren từ bỏ etylbenzen (2)

Các hóa học vô cơ cần thiết coi như tất cả đủ.

Xem thêm: Nghĩa Của Từ Message Là Gì ? (Từ Điển Anh Từ Điển Anh Việt Message

* giải mã bài 6 trang 193 SGK Hóa 11:

- (1) Điều chế phenol phenol từ benzen:

C6H6 + Br2
 C6H5ONa + NaBr + H2O

C6H5ONa + CO2 + H2O → C6H5OH + NaHCO3

- (2) Điều chế stiren từ bỏ etybenzen:

- Điều chế etylbenzen trường đoản cú stiren

 C6H5CH2CH3 + Br2 
 C6H5CH=CH2 + KBr

Hy vọng với bài viết về tính chất hóa học của phenol, công thức cấu tạo và giải bài bác tập vận dụng ở trên giúp ích cho các em. Mọi vướng mắc và góp ý các em hãy để lại comment dưới bài viết để girbakalim.net ghi nhận với hỗ trợ, chúc những em học hành tốt.