Liên kết cộng hóa trị xảy ra giữa hai phi kim, liên kết kim loại xảy ra giữa hai sắt kẽm kim loại và liên kết ion xảy ra giữa kim loại và phi kim. Link cộng hóa trị tương quan đến girbakalim.netệc share các electron, trong những lúc liên kết kim loại có sức lôi cuốn mạnh mẽ và links ion tương quan đến girbakalim.netệc đưa và đồng ý các electron từ vỏ hóa trị.Bạn vẫn xem: Cách phân biệt liên kết ion và links cộng hóa trị

Tính hóa học kết bám của một nguyên tử, để tự bố trí theo một kiểu bất biến nhất bằng cách lấp đầy quỹ đạo electron kế bên cùng của chúng. Sự liên kết những nguyên tử này sinh sản thành các phân tử, ion hoặc tinh thể với được điện thoại tư vấn là liên kết hóa học.

Bạn đang xem: Phân biệt liên kết ion và liên kết cộng hóa trị

 

Có hai loại link hóa học trên nền tảng sức mạnh của chúng, kia là liên kết chính hoặc link mạnh và link thứ cấp cho hoặc yếu. Liên kết chính là liên kết cộng hóa trị, kim loại và ion, trong lúc liên kết lắp thêm cấp là ảnh hưởng lưỡng cực - lưỡng cực, link hydro, v.v.

Về bí quyết làm khá nổi bật sự khác hoàn toàn giữa ba loại trái phiếu, cửa hàng chúng tôi sẽ chăm chú về bản chất của chúng cùng với diễn tả ngắn gọn.

 

Biểu đồ so sánh

 

Cơ sở để so sánhLiên kết cùng hóa trịLiên kết kim loạiSự gắn thêm kết
Ý nghĩaKhi bao gồm một lực hấp dẫn tĩnh điện mạnh giữa nhì hạt nhân có điện tích dương với cặp electron dùng bình thường được call là links cộng hóa trị.Khi tất cả lực cuốn hút tĩnh điện bạo gan giữa cation hoặc nguyên tử và các electron được xác định trong sự bố trí hình học của nhì kim loại, được gọi là liên kết kim loại.Khi bao gồm lực hút tĩnh điện mạnh khỏe giữa cation với anion (hai ion tích điện trái dấu) của những nguyên tố được điện thoại tư vấn là liên kết ion. Link này được hình thành giữa sắt kẽm kim loại và phi kim.
Sự tồn tạiTồn tại bên dưới dạng hóa học rắn, hóa học lỏng và khí.Chỉ tồn tại nghỉ ngơi trạng thái rắn.Chúng cũng có ở tâm lý rắn cơ mà thôi.
Xảy ra giữaGiữa hai phi kim.Giữa hai kim loại.Phi sắt kẽm kim loại và kim loại.
Liên quanChia sẻ các electron trong vỏ hóa trị.Sự hấp dẫn giữa các electron được xác định có vào mạng tinh thể của những kim loại.Chuyển và gật đầu các electron từ vỏ hóa trị.
Độ dẫn nhiệtĐộ dẫn điện cực kỳ thấp.Độ dẫn nhiệt cùng điện cao.Độ dẫn năng lượng điện thấp.
Độ cứngĐây chưa phải là siêu khó, tuy vậy ngoại lệ là silicon, kim cương cứng và carbon.Đây chưa phải là khó.Đây là phần đa khó khăn, vì thực chất tinh thể.
Điểm lạnh chảy với sôiThấp.Cao.Cao hơn.
Dễ uốn cùng dễ uốnĐây là rất khó uốn và không dễ uốn.Liên kết sắt kẽm kim loại dễ uốn với dễ uốn.Liên kết ion cũng không dễ uốn cùng không dẻo.
Liên kếtHọ là trái khoán định hướng.Trái phiếu là ko định hướng.Không định hướng.
Năng lượng trái phiếuCao hơn liên kết kim loại.Thấp hơn nhị trái phiếu kia.Cao hơn link kim loại.
Độ âm điệnCộng hóa trị có cực: 0, 5-1, 7; ko phân rất 1.7.
Ví dụKim cương, carbon, silica, khí hydro, nước, khí nitơ, v.v.Bạc, vàng, niken, đồng, sắt, v.v.NaCl, BeO, LiF, v.v.

 

 

Định nghĩa trái phiếu cộng hóa trị

Liên kết cộng hóa trị được quan liền kề thấy trong một nguyên tố nằm ở bên phải của bảng tuần hoàn chưa hẳn là kim loại. Links cộng hóa trị liên quan đến girbakalim.netệc share các electron giữa những nguyên tử. Sự kết hợp của electron phân chia sẻ, tạo ra một quy trình mới bao quanh hạt nhân của tất cả hai nguyên tử được điện thoại tư vấn là phân tử.

Có hầu hết điểm thu hút tĩnh điện bạo phổi giữa hai hạt nhân nguyên tử và link được hình thành khi tổng tích điện trong khi link thấp hơn tích điện trước kia là những nguyên tử cô quạnh hoặc các giá trị năng lượng điện âm ngay sát đó.

Các links cộng hóa trị nói một cách khác là liên kết phân tử. Nitơ (N2), hydro (H2), nước (H 2 O), amoniac (NH3), clo (Cl2), flo (F2) là một vài ví dụ về các hợp hóa học có liên kết cộng hóa trị. Chia sẻ các electron được cho phép các nguyên tử bao gồm được thông số kỹ thuật vỏ electron bên phía ngoài ổn định.

Có hai loại link cộng hóa trị, cực và không cực . Sự phân loại này dựa vào cơ sở độ âm điện, bởi trong trường hợp link không phân cực, những nguyên tử bao gồm chung số electron cân nhau vì những nguyên tử hệt nhau nhau và bao gồm độ chênh lệch độ âm nhỏ dại hơn 0, 4.

 

Ví dụ, nước có công thức là H2O, trong số đó liên kết cộng hóa trị nằm giữa mỗi phân tử hydro và oxy, trong các số đó hai electron được chia sẻ giữa hydro cùng oxy, mỗi một từ.

 


*

 

Là một phân tử hydro, H2 chứa hai nguyên tử hydro được link bởi link cộng hóa trị với oxy. Đây là phần đông lực lôi kéo giữa những nguyên tử xẩy ra ở quỹ đạo không tính cùng của những electron.

Định nghĩa về trái khoán kim loại

Loại liên kết hóa học tập được xuất hiện giữa những kim loại, kim loại và hợp kim. Links được hình thành giữa các nguyên tử tích điện dương, trong số đó girbakalim.netệc chia sẻ các electron diễn ra trong các kết cấu của cation. Đây được coi là chất dẫn nhiệt và điện tốt.

Trong nhiều loại này, các electron hóa trị liên tục dịch rời từ nguyên tử này sang nguyên tử khác ví như lớp vỏ không tính cùng của những nguyên tử kim loại ông xã lên những nguyên tử lấn cận. Bởi vì vậy, bạn cũng có thể nói rằng vào kim loại, những electron hóa trị tiếp tục di chuyển hòa bình từ chỗ này sang vị trí khác trong cục bộ không gian.

 

Do sự hiện diện của những electron được định vị hoặc trường đoản cú do của những electron hóa trị, Paul Drude đã đưa ra tên gọi Biển biển cả của electron electron vào khoảng thời gian 1900. Các đặc thù đặc trưng khác nhau của các kim nhiều loại là; chúng có ánh nắng mặt trời nóng chảy với sôi cao, bọn chúng dễ uốn và dễ uốn, chất dẫn điện tốt, links kim loại bạo gan và độ bay hơi thấp.

Định nghĩa về links ion

Liên kết ion được tư tưởng là link giữa ion dương cùng ion âm, bao gồm lực hút tĩnh năng lượng điện mạnh . Link ion cũng được gọi là liên kết điện hóa. Nguyên tử tăng hoặc sút một hoặc các electron được hotline là ion. Nguyên tử mất những điện tử đã đạt được điện tích dương và được gọi là ion dương, trong những lúc nguyên tử thu được những điện tử giành được điện tích âm với được call là ion âm.

Trong loại links này, những ion dương bị hút về phía những ion âm và những ion âm bị hút về phía các ion dương. Vày vậy, chúng ta cũng có thể nói rằng những ion đối lập thu hút lẫn nhau và y hệt như các ion đẩy lùi. Vị vậy, những ion đối diện hút nhau với tạo liên kết ion bởi sự hiện hữu của lực hút tĩnh năng lượng điện giữa những ion.

Các sắt kẽm kim loại trong đa số quỹ đạo phía bên ngoài chỉ bao gồm một vài electron, vì đó bằng cách mất những electron như vậy, kim loại đạt được thông số kỹ thuật khí hãn hữu và vị đó thỏa mãn nhu cầu quy tắc chén bát tử. Tuy nhiên mặt khác, vỏ hóa trị của phi kim chỉ tất cả 8 electron và vày đó bằng cách chấp nhận những electron mà chúng đạt được thông số kỹ thuật khí hiếm. Tổng năng lượng điện trong link ion đề xuất bằng không . girbakalim.netệc đồng ý hoặc bộ quà tặng kèm theo các electron hoàn toàn có thể nhiều hơn 1, để đáp ứng nhu cầu quy tắc bát tử.

 

Chúng ta hãy rước ví dụ phổ biến về Natri Clorua (NaCl), trong số đó quỹ đạo bên cạnh cùng của natri có một điện tử, trong khi clo tất cả bảy electron sống lớp vỏ ko kể cùng.

 


*

 

Vì vậy, Clo chỉ việc một năng lượng điện tử để xong xuôi octet của nó. Khi hai nguyên tử (Na với Cl) được đặt gần nhau, natri sẽ tặng electron của nó mang lại clo. Do đó, bằng cách mất một electron natri đã tích năng lượng điện dương và bằng phương pháp chấp nhấn một electron clo sẽ tích điện âm và trở thành ion clorua.

Sự biệt lập chính giữa liên kết cộng hóa trị, kim loại và ion

Đưa ra dưới đó là những điểm riêng biệt giữa ba loại trái phiếu chính hoặc trái khoán chính:

Liên kết cộng hóa trị rất có thể được nói khi tất cả lực lôi cuốn tĩnh điện mạnh khỏe giữa nhị hạt nhân sở hữu điện tích dương cùng cặp electron dùng chung. Trong khi các link kim loại có lực lôi cuốn tĩnh điện to gan lớn mật giữa cation hoặc nguyên tử và các electron được xác định trong sự thu xếp hình học tập của hai kim loại. Khi bao gồm lực hút tĩnh điện mạnh mẽ giữa cation với anion (hai ion tích điện trái dấu) của các nguyên tố được call là liên kết ion cùng được xuất hiện giữa kim loại và phi kim.Liên kết cùng hóa trị tồn tại bên dưới dạng hóa học rắn, hóa học lỏng cùng khí, link kim loại và links ion chỉ tồn tại sinh hoạt trạng thái rắn.Liên kết cộng hóa trị xảy ra giữa nhì phi kim, liên kết kim loại nằm giữa hai kim loại, trong lúc ion được quan giáp giữa phi kim với kim loại.Liên kết cộng hóa trị liên quan mang lại girbakalim.netệc chia sẻ các electron trong vỏ hóa trị, links kim một số loại là lực hút giữa những electron được xác định trong mạng tinh thể của kim loại và liên kết ion được gọi là sự việc chuyển và gật đầu electron trường đoản cú vỏ hóa trị.Độ dẫn điện phải chăng trong links cộng hóa trị cùng ion, mặc dù cao trong links kim loại.Liên kết cộng hóa trị không thật cứng, mặc dù ngoại lệ là silicon, kim cương cứng và carbon, thậm chí links kim loại không cứng, nhưng links ion cực kỳ cứng, vì bản chất kết tinh.Điểm rét chảy cùng điểm sôi của link cộng hóa trị phải chăng không hệt như liên kết kim loại và link ion bao gồm cao hơn.Liên kết sắt kẽm kim loại dễ uốn cùng dễ uốn, trong những lúc liên kết cùng hóa trị và link ion rất khó uốn và không dẻo.Năng lượng liên kết cao rộng trong links cộng hóa trị với ion so với link kim loại.Ví dụ về links cộng hóa trị là kim cương, carbon, silica, khí hydro, nước, khí nitơ, v.v., trong những khi Bạc, vàng, niken, đồng, sắt, v.v. Là đông đảo ví dụ về links kim một số loại và NaCl, BeO, LiF, v.v. Là hầu hết ví dụ về links ion.

Điểm tương đồng

Tất cả chúng đều phải sở hữu lực lôi cuốn tĩnh điện làm cho các liên kết mạnh khỏe hơn.Họ liên kết một nguyên tử với nhau.Liên kết giữa các nguyên tử tạo nên thành một hợp hóa học ổn định.Tất cả tía loại liên kết đem đến các ở trong tính không giống nhau, tiếp nối là những yếu tố ban đầu.

Xem thêm: Thời Gian Rto Là Gì ? Sự Khác Biệt Giữa Rpo Và Rto Là Gì

Phần kết luận

Trong nội dung này, công ty chúng tôi đã nghiên cứu các nhiều loại trái phiếu mạnh khác nhau và các thuộc tính khác biệt của bọn chúng mà bọn chúng khác nhau. Tuy vậy chúng cũng có những điểm tương đồng bộ định. Nghiên cứu về những trái phiếu này là cần thiết để xác định chúng và rất có thể sử dụng chúng một cách cẩn trọng và bất cứ nơi nào đề xuất thiết.