Sau đây Kiến Guru xin nhờ cất hộ đến các bạn về tính chất hóa học của crom và những bài tập vận dụng . Bài viết gồm tương đối đầy đủ lý thuyết về tính chất hóa học, đặc điểm vật lý, dìm biết, áp dụng và 5 bài bác tập nhằm giúp chúng ta củng chũm kiến thức. Các bạn hãy cùng Kiến tìm hiểu và học hành nhé!
A. đặc điểm hóa học của crom, đặc thù vật lí, thừa nhận biết, điều chế, vận dụng của Crom
I. Định nghĩa
- Crom là một trong nguyên tố chất hóa học trong bảng tuần hoàn gồm ký hiệu Cr với số hiệu nguyên tử bởi 24, là yếu tắc đầu tiên của tập thể nhóm 6, là một trong kim các loại cứng, giòn, có độ nóng chảy cao.
Bạn đang xem: Nguyên tử khối của cr
- Kí hiệu: Cr
- thông số kỹ thuật electron: 1s22s22p63s23p63d54s1 tốt
- Số hiệu nguyên tử: 24
- khối lượng nguyên tử: 52 g/mol
- địa chỉ trong bảng tuần hoàn
+ Ô: số 24
+ Nhóm: VIB
+ Chu kì: 4
- Đồng vị:40Cr,51Cr,52Cr,53Cr,54Cr.
- Độ âm điện: 1,66
II. đặc thù vật lí và nhận biết
- Crom là kim loại có dạng màu trắng bạc, có cân nặng riêng lớn khoảng là (d = 7,2 g/cm3), tonc = 1890oC.
- Là sắt kẽm kim loại cứng nhất, có thể rạch được thuỷ tinh.
III. đặc điểm hóa học tập của Crom
- Là kim loại có tính khử dũng mạnh hơn sắt.
- trong các hợp chất crom sẽ có số oxi hoá như sau từ bỏ +1 → +6 (hoặc +2, +3 và +6).
1. Tác dụng với phi kim2. Chức năng với nước
Cr bền cùng với nước và không khí do bao gồm lớp màng oxit khôn cùng mỏng, bền bảo vệ. Fan ta bọc crom lên sắt để bảo vệ sắt và sử dụng Cr để sản xuất thép không gỉ.
3. Công dụng với axitCr + 2HCl → CrCl2 + H2
Cr + H2SO4 → CrSO4 + H2
Cr không tác dụng với hỗn hợp HNO3 hoặc H2SO4 đặc, nguội.
IV. Tâm trạng tự nhiên
- Crom là nguyên tố phổ cập thứ 21 vào vỏ Trái Đất cùng với nồng độ mức độ vừa phải 100 ppm. Các hợp chất crom được tìm thấy trong môi trường thiên nhiên do bào mòn những đá cất crom và có thể được cung ứng từ mối cung cấp núi lửa.
- Crom được tạo thành dưới dạng quặng cromit (FeCr2O4).
V. Điều chế
- dùng phản ứng nhiệt nhô
VI. Ứng dụng
- trong nghề luyện kim, để bức tốc khả năng chống làm mòn và tấn công bóng mặt phẳng như là 1 trong thành phần của vừa lòng kim, ví dụ điển hình trong thép không gỉ để làm dao, kéo.
- làm cho thuốc nhuộm với sơn:
- các muối crom nhuộm màu sắc cho thủy tinh trong thành blue color lục của ngọc lục bảo.
- Crom là thành phần tạo thành ra red color của hồng ngọc, chính vì thế nó được thực hiện trong cung cấp hồng ngọc tổng hợp.
VII. Những hợp chất quan trọng đặc biệt của Crom
1. Hợp hóa học crom (III)a) Crom (III) oxit - Cr2O3
b) Crom (III) hiđroxit - Cr(OH)3
2. Hợp hóa học crom (VI)a) Crom (VI) oxit - CrO3
b) muối hạt crom (VI): CrO42-, Cr2O72-
B. Bài bác tập về đặc thù hóa học tập của crom và đồng
Bài 1 (trang 166 SGK Hóa 12):Hoàn thành phương trình hóa học của những phản ứng vào dãy biến đổi sau:
Cu → CuS → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → CuCl2 → Cu.
Lời giải:
Cu + S → CuS
3CuS + 14HNO3 → 3Cu(NO3)2 +3H2SO4 + 8NO + 4H2O
Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaNO3
Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O
CuCl2 → Cu +Cl2.
Bài 2 (trang 166 SGK Hóa 12):Khi cho 100 g kim loại tổng hợp gồm tất cả Fe, Cr với Al tính năng với lượng dư hỗn hợp NaOH chiếm được 6,72 lít khí. Lấy buồn chán rắn không tan cho tác dụng một lượng dư dung dịch HCl (khi không có không khí) thu 38,08 lít khí. Các thể tích đo làm việc đktc. Xác định thành phần % của hợp kim.
Lời giải:
Phương trình hóa học:
2Al + 2NaOH → 2NaAlO2 + 3H2 (1)
Phần không tan là Fe và Cr
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (2)
Cr + 2HCl → CrCl2 + H2 (3)
nH2 (1) = = 0,3(mol)
Theo pt (1) nAl = . NH2 = . 0,3 = 0,2 mol
⇒ mAl= 27. 0,2 = 5,4 g
nH2(2),(3) = = 1,7(mol)
Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe, Cr
Theo bài bác ra ta tất cả hệ phương trình
⇒ mFe= 1,55. 56 = 86,8 g
mCr= 0,15. 52 = 7,8 g
Thành phần % theo cân nặng của các thành phần hỗn hợp là :
Bài 3 (trang 167 SGK Hóa 12):Khử m gam bột CuO bởi khí H2ở ánh nắng mặt trời cao thu được hỗn hợp chất rắn X. Để hòa tan hết X cần vừa đủ 1 lít dung dịch HNO31M, chiếm được 4,48 lít NO (đktc). Hiệu suất của bội nghịch ứng khử CuO bởi bao nhiêu?
A. 70%
B. 75%
C. 80%
D. 85%
Lời giải:
Bài 4 (trang 167 SGK Hóa 12):Nhúng thanh fe vào dung dịch CuSO4sau một thời hạn lấy thanh sắt ra rửa sạch sấy khô thấy trọng lượng tăng 1,2g. Bao gồm bao nhiêu gam Cu đã dính vào thanh sắt?
A. 9,3 g.
B. 9,4 g.
C. 9,5 g.
D. 9,6 g.
Lời giải:
Bài 5 (trang 167 SGK Hóa 12):Cho Cu chức năng với dung dịch hỗn hợp bao gồm NaNO3và H2SO4loãng đã giải phóng khí nào sau đây?
A. NO2.
B. NO.
C. N2O.
D. NH3.
Lời giải:
Đáp án B.
Xem thêm: Ảnh Của Một Vật Tạo Bởi Thấu Kính Hội Tụ Cho Ảnh Gì, Thấu Kính Hội Tụ Và Thấu Kính Phân Kỳ
3Cu + 2NaNO3+ 4H2SO4→ 3CuSO4+ 4H2O + Na2SO4+ 2NO
Mong rằng bài viết tính chất hóa học của crom và bài xích tập áp dụng sẽ giúp các bạn hiểu được cùng vận dụng xuất sắc vào trong các bài tập, những bài kiểm tra cũng giống như trong đời sống. Các bạn cũng có thể ghi chú vào quyển sổ tay hoặc chú ý vào smartphone để nhân tiện cho việc ghi nhớ với ôn tập nhé. Chúc các bạn học giỏi và đã đạt được số điểm mình ước ao muốn.