Tool Kubet – công nghệ Chip hack Kubet Liệu Có công dụng Như Lời Đồn


Sau đây Kiến Guru xin gửi đến chúng ta về đặc thù hóa học của crom và các bài tập áp dụng . Nội dung bài viết gồm tương đối đầy đủ lý thuyết về đặc thù hóa học, tính chất vật lý, nhấn biết, áp dụng và 5 bài tập để giúp chúng ta củng cố kiến thức. Các bạn hãy cùng Kiến tò mò và tiếp thu kiến thức nhé!

A. đặc thù hóa học tập của crom, đặc điểm vật lí, nhấn biết, điều chế, ứng dụng của Crom

I. Định nghĩa

– Crom là một trong những nguyên tố chất hóa học trong bảng tuần hoàn có ký hiệu Cr với số hiệu nguyên tử bằng 24, là yếu tắc đầu tiên của group 6, là một trong những kim một số loại cứng, giòn, có độ lạnh chảy cao.

Bạn đang xem: Nguyên tử khối crom

Đang xem: Nguyên tử khối của crom

– Kí hiệu: Cr

– cấu hình electron: 1s22s22p63s23p63d54s1 hay 3d54s1 .

– Số hiệu nguyên tử: 24

– khối lượng nguyên tử: 52 g/mol

– địa điểm trong bảng tuần hoàn

+ Ô: số 24

+ Nhóm: VIB

+ Chu kì: 4

– Đồng vị:40Cr,51Cr,52Cr,53Cr,54Cr.

– Độ âm điện: 1,66

II. Tính chất vật lí & dấn biết

– Crom là kim loại có dạng màu trắng bạc, có trọng lượng riêng lớn khoảng chừng là (d = 7,2 g/cm3), tonc = 1890oC.

– Là kim loại cứng nhất, rất có thể rạch được thuỷ tinh.

III. đặc điểm hóa học tập của Crom

– Là kim loại có tính khử bạo gan hơn sắt.

– trong số hợp hóa học crom sẽ sở hữu được số oxi hoá như sau từ bỏ +1 → +6 (hoặc +2, +3 và +6).

1. Công dụng với phi kim

2. Công dụng với nước

Cr bền với nước với không khí do có lớp màng oxit hết sức mỏng, bền bảo vệ. Fan ta mạ crom lên fe để đảm bảo sắt và cần sử dụng Cr để chế tạo thép không gỉ.

3. Tính năng với axit

Cr + 2HCl → CrCl2 + H2

Cr + H2SO4 → CrSO4 + H2

Cr không tác dụng với dung dịch HNO3 hoặc H2SO4 đặc, nguội.

IV. Tinh thần tự nhiên

– Crom là nguyên tố thông dụng thứ 21 vào vỏ Trái Đất cùng với nồng độ trung bình 100 ppm. Các hợp hóa học crom được tìm thấy trong môi trường do bào mòn những đá đựng crom và rất có thể được cung ứng từ mối cung cấp núi lửa.

– Crom được tạo thành dưới dạng quặng cromit (FeCr2O4).

V. Điều chế

– sử dụng phản ứng sức nóng nhô

VI. Ứng dụng

– trong lĩnh vực luyện kim, để tăng cường khả năng chống bào mòn và tấn công bóng mặt phẳng như là 1 trong những thành phần của phù hợp kim, ví dụ điển hình trong thép không gỉ để triển khai dao, kéo.

– làm thuốc nhuộm cùng sơn:

– các muối crom nhuộm màu cho thủy tinh thành màu xanh lục của ngọc lục bảo.

– Crom là thành phần chế tác ra red color của hồng ngọc, chính vì thế nó được thực hiện trong chế tạo hồng ngọc tổng hợp.

VII. Những hợp chất quan trọng của Crom

1. Hợp chất crom (III)

a) Crom (III) oxit – Cr2O3

b) Crom (III) hiđroxit – Cr(OH)3

2. Hợp chất crom (VI)

a) Crom (VI) oxit – CrO3

b) muối hạt crom (VI): CrO42-, Cr2O72-

B. Bài bác tập về đặc điểm hóa học tập của crom và đồng

Bài 1 (trang 166 SGK Hóa 12):Hoàn thành phương trình hóa học của những phản ứng vào dãy biến hóa sau:

Cu → CuS → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → CuCl2 → Cu.

Lời giải:

Cu + S → CuS

3CuS + 14HNO3 → 3Cu(NO3)2 +3H2SO4 + 8NO + 4H2O

Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaNO3
Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O

CuCl2 → Cu +Cl2.

Bài 2 (trang 166 SGK Hóa 12):Khi cho 100 g kim loại tổng hợp gồm bao gồm Fe, Cr và Al tác dụng với lượng dư hỗn hợp NaOH thu được 6,72 lít khí. Lấy buồn phiền rắn ko tan cho tác dụng một lượng dư dung dịch HCl (khi không có không khí) thu 38,08 lít khí. Các thể tích đo sống đktc. Xác minh thành phần % của phù hợp kim.

Lời giải:

Phương trình hóa học:

2Al + 2NaOH → 2NaAlO2 + 3H2 (1)

Phần ko tan là Fe và Cr

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (2)

Cr + 2HCl → CrCl2 + H2 (3)

nH2 (1) = = 0,3(mol)

Theo pt (1) nAl = . NH2 = . 0,3 = 0,2 mol

⇒ mAl= 27. 0,2 = 5,4 g

nH2(2),(3) = = 1,7(mol)

Gọi x, y thứu tự là số mol của Fe, Cr

Theo bài ra ta tất cả hệ phương trình

*

⇒ mFe= 1,55. 56 = 86,8 g

mCr= 0,15. 52 = 7,8 g

Thành phần % theo khối lượng của hỗn hợp là :

Bài 3 (trang 167 SGK Hóa 12):Khử m gam bột CuO bằng khí H2ở ánh nắng mặt trời cao thu được hỗn hợp chất rắn X. Để tổ hợp hết X cần vừa đầy đủ 1 lít hỗn hợp HNO31M, thu được 4,48 lít NO (đktc). Công suất của bội phản ứng khử CuO bởi bao nhiêu?

A. 70%

B. 75%

C. 80%

D. 85%

Lời giải:

*

Bài 4 (trang 167 SGK Hóa 12):Nhúng thanh fe vào hỗn hợp CuSO4sau một thời hạn lấy thanh sắt ra rửa không bẩn sấy thô thấy cân nặng tăng 1,2g. Gồm bao nhiêu gam Cu đã phụ thuộc vào thanh sắt?

A. 9,3 g.

B. 9,4 g.

C. 9,5 g.

D. 9,6 g.

Lời giải:

*

Bài 5 (trang 167 SGK Hóa 12):Cho Cu tính năng với hỗn hợp hỗn hợp có NaNO3và H2SO4loãng đã giải phóng khí như thế nào sau đây?

A. NO2.

B. NO.

C. N2O.

D. NH3.

Lời giải:

Đáp án B.

Xem thêm: Tổng Hợp Các Câu Hỏi Trắc Nghiệm Sinh Học 12 Theo Từng Bài Có Đáp An

3Cu + 2NaNO3+ 4H2SO4→ 3CuSO4+ 4H2O + Na2SO4+ 2NO

Mong rằng nội dung bài viết tính chất hóa học của crom và bài xích tập áp dụng sẽ giúp chúng ta hiểu được và vận dụng tốt vào trong những bài tập, các bài kiểm tra cũng tương tự trong đời sống. Các bạn có thể ghi chú vào quyển sổ tay hoặc lưu ý vào điện thoại cảm ứng thông minh để luôn tiện cho bài toán ghi nhớ với ôn tập nhé. Chúc các bạn học giỏi và đã đạt được số điểm mình muốn muốn.