Crom ( Cr ) hóa trị mấy? Nguyên tử khối của Cr? M của Cr là bao nhiêu?

Chromi là 1 trong sắt kẽm kim loại cứng, mặt mày bóng, color xám thép với độ bóng bẩy cao và nhiệt độ nhiệt độ chảy cao. Nó là hóa học ko hương thơm, ko vị và dễ dàng rèn. Do này được phần mềm nhiều vô cuộc sống, Vậy ngoài các đặc điểm vật lý cơ và đặc điểm chất hóa học đi ra thì Crom ( Cr ) hóa trị mấy? Nguyên tử khối của Cr? M của Cr là bao nhiêu? tất cả chúng ta cùng với nhau đi kiếm hiểu qua quýt nội dung bài viết này.

– Crom là 1 trong yếu tố chất hóa học vô bảng tuần trả sở hữu ký hiệu Cr và số hiệu nguyên vẹn tử vày 24, là yếu tố trước tiên của group 6, là một trong những sắt kẽm kim loại cứng, giòn, có tính giá chảy cao.

Bạn đang xem: nguyen tu khoi crom

– Kí hiệu: Cr

– Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p63d54s1 hoặc [Ar]3d54s1 .

– Số hiệu nguyên vẹn tử: 24

– Khối lượng nguyên vẹn tử: 52 g/mol

-Nguyên tử khối : 52

-Hóa trị của Cr : II, III

Crom

– Vị trí vô bảng tuần hoàn

+ Ô: số 24

+ Nhóm: VIB

+ Chu kì: 4

– Đồng vị: 40Cr, 51Cr, 52Cr, 53Cr, 54Cr.

– Độ âm điện: 1,66

Các phù hợp hóa học cần thiết của Crom

1. Hợp hóa học crom (III)
a) Crom (III) oxit – Cr2O3

b) Crom (III) hiđroxit – Cr(OH)3

OH hóa trị mấy? Nguyên tử khối của M vô hidroxit M(OH)3
Hóa trị Bari ( Ba ) là mấy? Nguyên tử khối của Ba
SO3 hóa trị mấy? Công thức cấu trúc và đặc điểm chất hóa học của SO3

2. Hợp hóa học crom (VI)
a) Crom (VI) oxit – CrO3

b) Muối crom (VI): CrO42-, Cr2O72-

Điều chế crom

– Cr2O3 được tách đi ra kể từ quặng, tiếp sau đó pha trộn crom vày cách thức nhiệt độ nhôm:

C2O3 + 2Al → 2Cr + Al2O3

hình hình ảnh crom

Tính hóa học cần thiết của Crom:

Tính hóa học vật lí của crom

– Crom sở hữu white color ánh bạc, cực kỳ cứng (cứng nhất vô số những sắt kẽm kim loại, phỏng cứng chỉ xoàng kim cương), khó khăn giá chảy (tnc 18900C). Crom là sắt kẽm kim loại nặng nề, sở hữu lượng riêng biệt là 7,2 g/cm3.

Tính Hóa chất của crom

– Crom là sắt kẽm kim loại sở hữu tính khử mạnh rộng lớn Fe, sở hữu nút lão hóa kể từ +1 cho tới +6, tuy nhiên thông dụng hơn hết là +2, +3, +6.

Xem thêm: cac bai tap doc cho be lop 1

a. Tác dụng với phi kim

4Cr + 3 O2 → 2 Cr2O3

2Cr + 3Cl2 → 2 CrCl3

– Tại nhiệt độ phỏng thông thường vô không gian, sắt kẽm kim loại crôm đưa đến màng mỏng dính crôm (III) oxit sở hữu cấu trúc mịn, vững chắc bảo đảm. ở nhiệt độ phỏng cao khử được rất nhiều phi kim.

b. Tác dụng với nước

– Không thuộc tính với nước tự sở hữu màng oxit bảo đảm.

c. Tác dụng với axit

– với hỗn hợp axit HCl, H2SO4 loãng giá, màng axit bị phá huỷ huỷ Cr khử được H+ vô hỗn hợp axit.

Thí dụ: Cr + 2HCl → CrCl2 + H2

Cr + H2SO4 →CrSO4 + H2

Pt ion:

2H+ + Cr → Cr2+ + H2

Crôm thụ động với axit H2SO4 và HNO3 đặc, nguội

Trạng thái tự động nhiên

– Crom là yếu tố thông dụng loại 21 vô vỏ Trái Đất với độ đậm đặc khoảng 100 ppm. Các phù hợp hóa học crom được nhìn thấy vô môi trường xung quanh tự bào ngót những đá chứa chấp crom và hoàn toàn có thể được hỗ trợ kể từ mối cung cấp núi lửa.

– Crom được đưa đến bên dưới dạng quặng cromit (FeCr2O4).

Ứng dụng

– Trong ngành luyện kim, nhằm tăng nhanh tài năng kháng bào mòn và tiến công bóng mặt phẳng như là 1 trong bộ phận của kim loại tổng hợp, ví dụ điển hình vô thép ko han nhằm thực hiện dao, kéo.

ứng dụng cr