Sự biệt lập chính - Bohr vs quy mô lượng tử

Mô hình Bohr và quy mô lượng tử là những mô hình giải thích cấu tạo của nguyên tử. Quy mô Bohr có cách gọi khác là mô hình Rutherford-Bohr do nó là một sửa thay đổi của mô hình Rutherford. Quy mô Bohr bởi Niels Bohr đề xuất năm 1915. Quy mô lượng tử là mô hình văn minh của nguyên tử. Sự biệt lập chính thân Bohr và mô hình lượng tử là Mô hình Bohr phát biểu rằng các electron hoạt động như những hạt trong khi mô hình lượng tử phân tích và lý giải rằng electron tất cả cả hành động hạt và sóng.

Bạn đang xem: Mô hình nguyên tử bohr

NỘI DUNG

1. Tổng quan với sự khác biệt chính 2. Mô hình Bohr là gì 3. Quy mô lượng tử là gì 4. So sánh song song - mô hình Bohr với Lượng tử ở dạng bảng 5. Cầm tắt

Mô hình Bohr là gì?

Như đã đề cập sinh sống trên, mô hình Bohr là một sửa thay đổi của mô hình Rutherford vì quy mô Bohr giải thích cấu trúc của nguyên tử bao gồm một hạt nhân được phủ bọc bởi các electron. Nhưng mô hình Bohr tiên tiến và phát triển hơn mô hình Rutherford vì nó nói rằng, các electron luôn hoạt động trong các lớp vỏ hoặc quỹ đạo ví dụ xung quanh hạt nhân. Điều này cũng thể hiện rằng phần đông lớp vỏ này còn có năng lượng khác nhau và có bản thiết kế cầu. Điều đó đã được nhắc nhở bởi các quan gần kề về quang phổ gạch của nguyên tử hydro.

Do sự hiện nay diện của các vạch rời rộc trong quang quẻ phổ vạch, Bohr phát biểu rằng những obitan của nguyên tử có năng lượng cố định và thắt chặt và các điện tử rất có thể nhảy từ bỏ mức tích điện này sang mức năng lượng khác phân phát ra hoặc hấp thụ, dẫn mang đến một vạch trong quang phổ vạch.

Định đề thiết yếu của quy mô Bohr

Các electron vận động quanh hạt nhân theo các quỹ đạo hình mong có size và năng lượng cố định.

Mỗi tiến trình có phân phối kính không giống nhau và được lấy tên từ phân tử nhân ra bên ngoài là n = 1, 2, 3, v.v. Hoặc n = K, L, M, v.v. Trong các số đó n là số mức tích điện cố định.Năng lượng của một quy trình có liên quan đến kích thước của nó.Quỹ đạo nhỏ tuổi nhất có năng lượng thấp nhất. Nguyên tử trọn vẹn bền khi các electron ngơi nghỉ mức năng lượng thấp nhất.Khi một êlectron chuyển động theo một quỹ đạo nhất định thì tích điện của êlectron đó không đổi.Các electron có thể di gửi từ mức tích điện này quý phái mức năng lượng khác bằng cách hấp thụ hoặc giải tỏa năng lượng.

Chuyển hễ này gây ra bức xạ.

Mô hình Bohr trả toàn cân xứng với nguyên tử hydro bao gồm một electron cô quạnh và một hạt nhân nhỏ dại mang năng lượng điện dương. Bên cạnh ra, Bohr còn áp dụng hằng số Plank để tính năng lượng của các mức năng lượng của nguyên tử.

*

Nhưng có một số trong những nhược điểm của quy mô Bohr khi giải thích cấu trúc nguyên tử của các nguyên tử không giống với Hydro.

Hạn chế của mô hình Bohr

Mô hình Bohr không thể giải thích hiệu ứng Zeeman (ảnh hưởng của từ trường lên phổ nguyên tử).Nó ko thể lý giải hiệu ứng Stark (ảnh hưởng trọn của điện trường lên quang quẻ phổ nguyên tử).Mô hình Bohr không phân tích và lý giải được quang đãng phổ nguyên tử của những nguyên tử lớn hơn.

Mô hình lượng tử là gì?

Mặc dù mô hình lượng tử khó khăn hiểu hơn nhiều so với mô hình Bohr, tuy thế nó giải thích đúng mực các quan tiền sát liên quan đến những nguyên tử béo hoặc phức tạp. Quy mô lượng tử này dựa trên định hướng lượng tử. Theo định hướng lượng tử, một electron có lưỡng tính sóng hạt với không thể khẳng định được vị trí đúng đắn của electron (nguyên lý bất định). Bởi vì đó, quy mô này đa phần dựa trên tỷ lệ của một electron ở ở ngẫu nhiên đâu trong quỹ đạo. Nó cũng nói rằng những obitan không hẳn lúc nào thì cũng hình cầu. Những quỹ đạo gồm hình dạng cụ thể cho những mức năng lượng khác biệt và là cấu tạo 3D.

Theo quy mô lượng tử, một electron hoàn toàn có thể được để tên bằng cách sử dụng các con số tử. Tư loại số lượng tử được sử dụng trong bài toán này;

Số lượng tử nguyên tắc, nSố lượng tử rượu cồn lượng góc, ISố lượng tử từ tính, mlSpin con số tử, mS

Các số lượng tử nguyên tắc lý giải khoảng bí quyết trung bình của quỹ đạo từ phân tử nhân và mức năng lượng. Các số lượng tử mômen hễ lượng giải thích hình dạng của quỹ đạo. Những số lượng tử từ tính trình bày sự định hướng của những obitan trong ko gian. Các số lượng tử quay hỗ trợ cho sự cù của một electron trong từ trường và các đặc tính sóng của electron.

*

Sự khác biệt giữa Bohr và mô hình lượng tử là gì?

Bohr vs mô hình lượng tử

Mô hình Bohr là một mô hình nguyên tử do Niels Bohr (năm 1915) khuyến nghị để giải thích cấu trúc của nguyên tử.Mô hình lượng tử là một quy mô nguyên tử được xem như là mô hình nguyên tử tiến bộ để phân tích và lý giải chính xác cấu tạo của nguyên tử.
Hành girbakalim.net của những electron
Mô hình Bohr giải thích hành girbakalim.net phân tử của một electron.Mô hình lượng tử giải thích tính nhị mặt sóng-hạt của một electron.
Các ứng dụng
Mô hình Bohr hoàn toàn có thể được áp dụng cho nguyên tử hydro tuy nhiên không áp dụng cho các nguyên tử lớn.Mô hình lượng tử có thể được sử dụng cho bất kỳ nguyên tử nào, tất cả những nguyên tử nhỏ hơn và phần đa nguyên tử lớn, phức tạp.
Hình dạng của quỹ đạo
Mô hình Bohr không biểu lộ hình dạng chính xác của phần đông quỹ đạo.Mô hình lượng tử mô tả toàn bộ các hình dạng hoàn toàn có thể có nhưng một quỹ đạo hoàn toàn có thể có.
Hiệu ứng năng lượng điện từ
Mô hình Bohr không phân tích và lý giải được hiệu ứng Zeeman (hiệu ứng của trường đoản cú trường) xuất xắc Hiệu ứng Stark (hiệu ứng của điện trường).Mô hình lượng tử giải thích đúng mực hiệu ứng Zeeman và Stark.
Số lượng tử
Mô hình Bohr không biểu thị các con số tử khác với số lượng tử nguyên tắc. quy mô lượng tử tế bào tả toàn bộ bốn con số tử và các đặc tính của một electron.

Tóm tắt - Bohr vs mô hình lượng tử

Mặc mặc dù một số mô hình nguyên tử không giống nhau đã được các nhà kỹ thuật đề xuất, mà lại các mô hình đáng chú ý nhất là mô hình Bohr và mô hình lượng tử. Hai mô hình này tất cả quan hệ trực tiếp với nhau nhưng mô hình lượng tử chi tiết hơn nhiều so với mô hình Bohr. Theo mô hình Bohr, một electron hoạt động như một phân tử trong khi quy mô lượng tử lý giải rằng electron tất cả cả hành động hạt với sóng. Đây là sự biệt lập chính thân Bohr và mô hình lượng tử.

Tải xuống phiên bạn dạng PDF của mô hình Bohr vs Lượng tử

Bạn hoàn toàn có thể tải xuống phiên phiên bản PDF của nội dung bài girbakalim.netết này và thực hiện nó cho những mục đích ngoại tuyến đường theo chú thích trích dẫn. Vui tươi tải xuống phiên phiên bản PDF tại trên đây Sự khác biệt giữa quy mô Bohr và Lượng tử.

Xem thêm: Giải Toán 8 Nhân Đa Thức Với Đa Thức Với Đa Thức, Nhân Đa Thức Với Đa Thức

Người giới thiệu:

1. “Mô hình Bohr của một nguyên tử | Thuyết nguyên tử Schrodinger. ” Hóa học. Byjus Classes, ngày thứ 8 tháng 11 năm 2016. Web. Gồm sẵn ngơi nghỉ đây. Ngày thứ 5 tháng 6 năm 2017. 2. “Cấu trúc nguyên tử: quy mô cơ lượng tử.” Hình nộm. N.p., n.d. Web. Tất cả sẵn ngơi nghỉ đây. Ngày 05 tháng 6 năm 2017.

Hình hình ảnh lịch sự:

1. “Bohr model Balmer 32” (CC BY-SA 3.0) qua Commons Wikimedia 2. “Atom clipart girbakalim.netolet” (Miền công cộng) qua Commons Wikimedia