LƯU HUỲNH TÁC DỤNG VỚI HIDRO

Lưu huỳnh S cũng giống như như Oxi cũng chính là nguyên tố phi kim bao gồm tính oxi hóa mạnh, tuy vậy tính oxi hoá của oxi mạnh hơn của sulfur S.

Bạn đang xem: Lưu huỳnh tác dụng với hidro

Vậy diêm sinh S bao gồm những đặc điểm hoá học và đặc điểm vật lý nào, lưu hoàng được ứng dụng và điều chế ra sao? bọn họ sẽ cùng tò mò qua nội dung bài viết dưới đây.

* sơ lược về diêm sinh (S)

I. đặc điểm vật lý của lưu huỳnh

- Là chất bột color vàng, ko tan trong nước. S gồm 6e ở phần ngoài cùng → dễ dấn 2e trình bày tính oxi hóa mạnh. Tính oxi hóa của S yếu hơn so với O.

II. đặc thù hoá học tập của lưu hoàng (S)

- Các mức oxi hóa có thể có của S: -2, 0, +4, +6. Ko kể tính oxi hóa, S còn tồn tại tính khử.

1. Lưu huỳnh tính năng với hiđro (H)

H2 + S 

2. Lưu huỳnh tính năng với kim loại

+ S tác dụng với những kim loại → muối sunfua (trong đó kim loại thường chỉ đạt đến hóa trị thấp).

+ hầu như các phản nghịch ứng xẩy ra ở nhiệt độ cao.

2Na + S  Na2S

Hg + S  HgS 

 (phản ứng xảy ra ở ngay ánh sáng thường nên hay được dùng S khử độc Hg)

- muối hạt sunfua được phân thành 3 loại:

+ các loại 1. Tung trong nước có Na2S, K2S, CaS cùng BaS, (NH4)2S.

+ nhiều loại 2. Ko tan vào nước nhưng tan vào axit mạnh bạo gồm FeS, ZnS...

+ nhiều loại 3. Không tan trong nước với không chảy trong axit có CuS, PbS, HgS, Ag2S...

Chú ý: Một số muối bột sunfua gồm màu sệt trưng: CuS, PbS, Ag2S (màu đen); MnS (màu hồng); CdS (màu vàng) → thường được dùng để làm nhận biết gốc sunfua.

3. Lưu giữ huỳnh chức năng với oxi (thể hiện tại tính khử)

S + O2  SO2

S + 3F2  SF6

4. Lưu giữ huỳnh công dụng với những chất bao gồm tính lão hóa mạnh

S + 2H2SO4 đặc  3SO2 + 2H2O

S + 4HNO3 đặc  2H2O + 4NO2 + SO2↑

III. Ứng dụng của lưu huỳnh (S)

- Là nguyên liệu cho nhiều ngành công nghiệp: 90% dùng để làm sản xuất H2SO4. 10% nhằm lưu hóa cao su, sản xuất diêm, chế tạo chất tẩy white bột giấy, hóa học dẻo ebonit, dược phẩm, phẩm nhuộm, hóa học trừ sâu và chất diệt nấm nông nghiệp...

IV. Bài xích tập lưu hoàng (S)

Bài 1 trang 132 sgk hóa 10: Lưu huỳnh tính năng với aixt sunfuric đặc, nóng:

S + 2H2SO4 → 3SO2 + 2H2O

Trong bội nghịch ứng này, tỉ lệ thành phần số nguyên tử lưu hoàng bị khử : số nguyên tử sulfur bị thoái hóa là:

 A. 1 : 2. B. 1 : 3. C. 3 : 1. D. 2 : 1.

Chọn đáp án đúng.

Lời giải bài bác 1 trang 132 sgk hóa 10:

* Đáp án: D đúng.

- S là chất khử (chất bị oxi hóa) ⇒ Số nguyên tử S bị thoái hóa là 1

- H2SO4 là hóa học oxi hóa (chất bị khử) ⇒ Số nguyên tử S bị khử là 2

⇒ tỉ trọng số nguyên tử S bị khử: số nguyên tử S bị oxi hóa là: 2:1

Bài 2 trang 132 sgk hoá 10: Dãy 1-1 chất nào dưới đây vừa gồm tính lão hóa vừa gồm tính khử?

A. Cl2 , O3, S. B. S, Cl2, Br2.

C. Na, F2, S. D. Br2, O2, Ca.

* lời giải bài 2 trang 132 sgk hoá 10:

* Đáp án: B đúng.

Bài 4 trang 132 sgk hóa 10: Đun rét một các thành phần hỗn hợp gồm gồm 0,650g bột kẽm cùng 0,224g bột sulfur trong ống nghiệm đậy kín không có không khí. Sau phản nghịch ứng, bạn ta thu được hóa học nào trong ống nghiệm? khối lượng là bao nhiêu?

* giải mã bài 4 trang 132 sgk hóa 10:

- Theo bài xích ra, ta có: nZn = 0,65/65 = 0,01 mol. NS = 0,224/32 = 0,007 mol.

- Phương trình hóa học của bội nghịch ứng

Zn + S

⇒ S phản bội ứng hết, Zn làm phản ứng dư

⇒ nZn phản ứng = 0,007 mol ⇒ nZnS = 0,007 mol.

⇒ trọng lượng các hóa học sau phản ứng:

 mZn dư = (0,01 – 0,007).65 = 0,195g.

 mZnS = 0,007.97 = 0,679g.

Bài 5 trang 132 sgk hóa 10: 1,10g các thành phần hỗn hợp bột sắt với bột nhôm chức năng vừa đầy đủ với 1,28g bột lưu lại huỳnh.

a) Viết những phương trình chất hóa học của phản ứng xảy ra.

b) Tính tỉ lệ tỷ lệ của sắt và nhôm trong các thành phần hỗn hợp ban đầu, theo:

- lượng chất.

- trọng lượng chất.

* giải mã bài 5 trang 132 sgk hóa 10:

a) Phương trình hóa học của phản bội ứng

Fe + S → FeS (1)

2Al + 3S → Al2S3 (2)

b) điện thoại tư vấn số mol của Fe với Al thứu tự là x, y (mol).

- Theo PTPƯ (1) ⇒ nS (1) = nFe = x (mol).

- Theo PT ⇒ nS (2) = (3/2).nAl = (3/2).y (mol)

⇒ nS = x + (3/2).y = 0,04 mol. (*)

- mà theo bài xích ra: mhh = 56x + 27y = 1,1 (g). (**)

- Giải hệ phương (*) cùng (**) ta được: x = 0,01 (mol), y= 0,02 (mol).

Tỉ lệ phần trăm của sắt và nhôm trong tất cả hổn hợp ban đầu:

mAl = 0,02 x 27 = 0,54g

mFe = 0,01 x 56 = 0,56g.

Xem thêm: Mẫu Thư Xin Lỗi Khách Hàng 2022 Hay Nhất, Mẫu Thư Xin Lỗi Khách Hàng Hay Nhất

* Tính theo khối lượng chất, ta được:

 %mAl = (0,54/1,1).100% = 49,09%

 %mFe = 100% - 49,09% = 50,91%

* Tính theo lượng chất, ta được:

 %nAl = (0,02/(0,01+0,02)).100% = 66,67%

 %nFe = (0,01/(0,01+0,02)).100% = 33,33%

Hy vọng với nội dung bài viết hệ thống lại kiến thức và kỹ năng về đặc thù hoá học của lưu hoàng (S) và bài xích tập về lưu lại huỳnh ở trên có ích với những em. Mọi thắc mắc và góp ý những em phấn kích để lại bình luận dưới bài viết để girbakalim.net ghi nhận cùng hỗ trợ, hãy share nếu thấy nội dung bài viết hay nhé, chúc những em tiếp thu kiến thức tốt.