Liên kết cùng hóa trị
I - SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ BẰNG CẶP ELECTRON CHUNG
1. Sự sinh ra phân tử solo chất
a) Sự hiện ra phân tử Hidro H2H : 1s1vàHe : 1s2Sự có mặt phân tử H2:H.+.H→H:H" role="presentation" tabindex="0">H.+.H→H:HH.+.H→H:H" id="MathJax-Element-10-Frame" role="presentation" tabindex="0">Mỗi chấm bên kí hiệu nguyên tố màn trình diễn một electron ở lớp bên ngoài cùng,H:H" id="MathJax-Element-11-Frame" role="presentation" tabindex="0">H:Hđược điện thoại tư vấn là bí quyết electron. Thay hai chấm bằng1" id="MathJax-Element-12-Frame" role="presentation" tabindex="0">1gạch, ta cóH−H" id="MathJax-Element-13-Frame" role="presentation" tabindex="0">H−H gọi là bí quyết cấu tạo.Giữa2" id="MathJax-Element-14-Frame" role="presentation" tabindex="0">2nguyên tử hiđro có1" id="MathJax-Element-15-Frame" role="presentation" tabindex="0">1cặp electron liên kết biểu lộ bằng một gạch(−)" id="MathJax-Element-16-Frame" role="presentation" tabindex="0">(−), kia là liên kết đơn. B) Sự xuất hiện phân tử N2N : 1s22s22p3Ne : 1s22s22p6
nhì nguyên tử N liên kết với nhau bởi 3 cặp electron liên kết biểu hiện bằng 3 gạch ốp (≡ ), đó là links 3. Links 3 bền hơn liên kết đôi
c) Khái niệm liên kết cộng hoá trịĐN:Liên kết cộng hoá trị là liên kết được tạo nên giữa 2 nguyên tử bằng 1 hay những cặp electron dùng chung - từng cặp electron chung làm cho 1 liên kết cộng hoá trị, đề nghị ta có links đơn (trong phân tử H2) , link ba (trong phân tử N2) -Liên kết trong các phân tử H2, N2tạo phải từ 2 nguyên tử của cùng 1 nhân tố (có độ âm năng lượng điện như nhau) , cho nên vì thế liên kết trong các phân tử đó không phân cực . Đó là links cộng hoá trị ko phân cực
2. Sự hình thành phân tử đúng theo chất
a) Sự ra đời phân tửHCl" id="MathJax-Element-27-Frame" role="presentation" tabindex="0">HCl HCl" role="presentation" tabindex="0">Trong phân tử hiđro clorua, từng nguyên tử(HvàCl)" id="MathJax-Element-28-Frame" role="presentation" tabindex="0">(HvàCl) góp1" id="MathJax-Element-29-Frame" role="presentation" tabindex="0">1 electron chế tác thành1" id="MathJax-Element-30-Frame" role="presentation" tabindex="0">1 cặp electron thông thường để khiến cho một links cộng hóa trị. Độ âm điện của Clo là3,16" id="MathJax-Element-31-Frame" role="presentation" tabindex="0">3,16 to hơn độ âm năng lượng điện của hiđro là2,20" id="MathJax-Element-32-Frame" role="presentation" tabindex="0">2,20nên cặp electron link bị lệch về phía Clo, links cộng hóa trị này bị phân cực.
Bạn đang xem: Liên kết cho nhận là gì
3. Tính chất
Các hóa học mà phân tử chỉ có link cộng hóa trị có thể là hóa học rắn như đường, lưu giữ huỳnh, iot,..., hoàn toàn có thể là hóa học lỏng: nước, ancol,... Hoặc hóa học khí như khí cacbonic, clo, hiđro,... Những chất gồm cực như ancol etylic, đường,... Tan các trong dung môi tất cả cực như nước. đa phần các chất không rất như iot, những chất hữu cơ không cực tan vào dung môi không cực như benzen, cacbon tetraclorua,...Nói chung, các chất chỉ có link cộng hóa trị không cực không dẫn điện ở hầu hết trạng thái.II - LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ VÀ SỰ XEN PHỦ CÁC OBITAN NGUYÊN TỬ
1. Sự xen phủ của các obitan nguyên tử lúc hình thành các phân tử đối kháng chất
a) Sự sinh ra phân tửH2" id="MathJax-Element-63-Frame" role="presentation" tabindex="0">H2Để hình thành links giữa hai nguyên tửH" id="MathJax-Element-64-Frame" role="presentation" tabindex="0">H vào phân tử hiđro, nhì obitan1s" id="MathJax-Element-65-Frame" role="presentation" tabindex="0">1s của nhì nguyên tửH" id="MathJax-Element-66-Frame" role="presentation" tabindex="0">H xen đậy với nhau tạo nên vùng xen lấp giữa hai hạt nhân nguyên tử. Xác suất có mặt của các electron tập trung chủ yếu đuối ở khu vực giữa nhì hạt nhân.Vì vậy, quanh đó lực đẩy tương hỗ giữa nhì proton cùng hai electron còn có lực hút giữa những electron vơi nhị hạt nhân hướng đến tâm phân tử (hình3.2).Xem thêm: Biết Thể Tích Khối Tam Diện Vuông Vuông Tại Có Là, Thể Tích Khối Tam Diện Vuông O
Khi nhì hạt nhân có tầm khoảng cáchd=0,074nm" id="MathJax-Element-68-Frame" role="presentation" tabindex="0">d=0,074nm, những lực hút và lực đẩy cân đối nhau (d" id="MathJax-Element-69-Frame" role="presentation" tabindex="0">dđược gọi là khoảng cách cân bởi hay độ dài của liên kếtH−H" id="MathJax-Element-70-Frame" role="presentation" tabindex="0">H−H). Ở khoảng cách cân bởi trên, phân tửH2" id="MathJax-Element-71-Frame" role="presentation" tabindex="0">H2 có tích điện thấp rộng tổng năng lượng của hai nguyên tử riêng rẽ rẽ. Đó là lý do của sự hình thành liên kết cộng hóa trị giữa hai nguyên tửH" id="MathJax-Element-72-Frame" role="presentation" tabindex="0">H và là 1 liên kết hóa học bền. b) Sự hiện ra phân tửCl2" id="MathJax-Element-73-Frame" role="presentation" tabindex="0">Cl2 Để lý giải sự ra đời liên kếtCl−Cl" id="MathJax-Element-74-Frame" role="presentation" tabindex="0">Cl−Cl, rất có thể dựa vào cấu hình electron của từng nguyên tử clo:
Sự hình thành liên kết giữa nhị nguyên tử clo là do sự xen che giữa hai obitan p. Chứa electron đơn lẻ của từng nguyên tử clo(hình3.3)" id="MathJax-Element-75-Frame" role="presentation" tabindex="0">(hình3.3)
(hình3.3)" role="presentation" tabindex="0">
(hình3.3)" role="presentation" tabindex="0">2. Sự xen phủ của những obitan nguyên tử khi hình thành những phân tử phù hợp chất
(hình3.3)" role="presentation" tabindex="0">Sự có mặt phân tửHClHCl.(hình3.3)" role="presentation" tabindex="0">Liên kết chất hóa học trong phân tử thích hợp chấtHClđược hình thành nhờ sự xenphủ thân obitan1s" id="MathJax-Element-78-Frame" role="presentation" tabindex="0">1scủa nguyên tử hiđro với obitan3p" id="MathJax-Element-79-Frame" role="presentation" tabindex="0">3pcó1" id="MathJax-Element-80-Frame" role="presentation" tabindex="0">1electron độc thân của nguyên tử clo(hình3.4)" id="MathJax-Element-81-Frame" role="presentation" tabindex="0">(hình3.4)