Clo (Cl) là chất khí bao gồm màu tiến thưởng lục mùi hương xốc, vô cùng độc. Clo là yếu tắc halogen tiêu biểu và đặc biệt nhất.
Bạn đang xem: Hóa trị clo
Vậy Clo (cl) có tính chất hóa học tập và tính chất vật lý như vậy nào? Điều chế Clo bằng cách nào và Clo có những ứng dụng gì trong thực tế, bọn họ cùng mày mò qua bài viết dưới đây.
* thông tin tóm tắt về Clo (Cl):
Bạn vẫn xem: đặc thù hóa học tập của Clo (Cl), bài bác tập về Clo – hóa 10 bài bác 22
Ký hiệu hóa học: ClKhối lượng nguyên tử: 35,5Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p5Công thức phân tử: Cl2Khối lượng phân tử: 71
I. đặc điểm vật lý của Clo (Cl)
– Clo là chất khí độc, màu kim cương lục, hương thơm xốc, nặng rộng không khí.
– Khí clo tung vừa yêu cầu trong nước sản xuất thành nước clo có màu kim cương nhạt. Clo tung nhiều trong những dung môi hữu cơ.
– Trong tự nhiên và thoải mái clo bao gồm 2 đồng vị bền là 35Cl cùng 37Cl
– vị lớp e kế bên cùng đã gồm 7e đề xuất clo là phi kim điển hình, dễ thừa nhận thêm 1e (thành Cl–) biểu đạt tính oxi hóa khỏe khoắn (chỉ hèn F cùng O).
– trong số hợp chất, clo thông thường có mức oxi hóa -1; vào hợp chất với F hoặc O, clo còn có mức thoái hóa +1; +3; +5; +7. Vày vậy trong một số trong những phản ứng, clo còn có tính khử.
1. Clo chức năng với kim loại
– Clo (Cl) bội nghịch ứng với phần nhiều các kim sa thải Au và Pt → muối halogenua. Muối hạt thu được hay ứng với tầm hóa trị cao của kim loại.
– PTPƯ tổng quát: 2M + nCl2 → 2MCln
* Ví dụ:
2. Clo phản nghịch ứng cùng với hiđro tạo thành thành hiđro clorua
Cl2 + H2
– Khí hiđro clorua HCl không màu cùng dễ tung trong nước.
– Trong làm phản ứng với sắt kẽm kim loại và hiđro Clo vào vai trò hóa học oxi hóa.
3. Clo tác dụng với nước
– khi tan vào nước một trong những phần clo bội phản ứng với nước tạo thành hỗn hợp 2 axit clohiđric và axit hypoclorơ.
Cl2 + H2O
– Trong bội phản ứng với H2O Clo vừa nhập vai trò chất khử, vừa vào vai trò chất oxi hóa.
4. Clo công dụng với hỗn hợp kiềm
– Nếu hỗn hợp kiềm loãng ngoại
Cl2 + NaOH loãng, nguội → NaCl + NaClO + H2O (nước javen)
Cl2 + Ca(OH)2 → CaOCl2 + H2O
– Nếu hỗn hợp kiềm đặc nóng
3Cl2 + 6KOH
5. Clo đẩy Brom cùng iot ngoài muối bromua với iotua (không đẩy được Florua)
Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2
Cl2 + 2KI → 2KCl + I2
6. Clo tác dụng với các hợp chất có tính khử
Cl2 + NH3 → N2 + 6HCl (phản ứng được dùng để khử độc clo trong phòng thí nghiệm)
4Cl2 + H2S + 4H2O → 8HCl + H2SO4
III. Điều chế Clo
1. Điều chế Clo trong phòng thí nghiệm
– dùng chất oxihóa mạnh mẽ như MnO2, KMnO4, KClO3 ,… tính năng dung dịch HCl sệt hoặc muối hạt Clorua
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O
2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O
2. Điều chế Clo trong công nghiệp
– Điện phân dung dịch NaCl tất cả màng ngăn bằng xốp với điện rất dương bằng than chì và điện rất âm làm bằng sắt.
2NaCl + 2H2O
IV. Bài tập về Clo (Cl)
Bài 5 trang 101 sgk hóa 10: Cân bằng các phương trình làm phản ứng oxi hóa – khử sau bằng cách thức thăng bằng electron:
a) KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O.
b) HNO3 + HCl → NO + Cl2 + H2O.
c) HClO3 + HCl → Cl2 + H2O.
d) PbO2 + HCl → PbCl2 + Cl2 + H2O.
Lời giải bài bác 5 trang 101 sgk hoá 10:
a)
b)
c)
d)
Bài 7 trang 101 sgk hóa 10: Cần từng nào gam KMnO4 và từng nào ml hỗn hợp axit clohiđric 1M để điều chế khí clo công dụng với sắt, tạo nên 16,25g FeCl3?
Lời giải bài xích 7 trang 101 sgk hóa 10:
– Theo bài bác ra, ta có: nFeCl3 = m/M = 16,25/162,5 = 0,1 (mol)
– Phương trình hóa học của phản nghịch ứng:
3Cl2 + 2Fe → 2FeCl3
Theo PTPƯ: nCl2 = (3/2).nFe = (3/2).0,1 = 0,15 (mol)
2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
Theo PTPƯ: nKMnO4 = (2/5).nCl2 = (2/5).0,15 = 0,06 (mol)
nHCl = (16/5).nCl2 = (16/5).0,15 = 0,48 (mol).
mKMnO4 cần = 0,06. 158 = 9,48 (g).
⇒ Vdd HCl = n.CM = 0,48.1 = 0,48 (lít).
Xem thêm: Notice Of Readiness Là Gì, Định Nghĩa, Ví Dụ, Giải Thích, Notice Of Readiness Là Gì
Hy vọng cùng với phần hệ thống lại tính hóa chất của Clo và bài bác tập ứng dụng sống trên hữu dụng với các em. Phần nhiều thắc mắc các em hãy để lại bình luận dưới bài viết để được hỗ trợ, trường hợp thấy nội dung bài viết hay các em hãy phân chia sẻ, chúc các em học hành tốt.