HALOGEN NÀO TÁC DỤNG VỚI HIDRO KHÓ KHĂN NHẤT

Ở những bài trước chúng ta đã tìm hiểu khái quát tháo về nhóm halogen, đặc thù của clo, những hợp chất của clo như hidro clorua, axit clohidric cùng muối clorua, các hợp chất gồm oxi của clo cũng như tính chất của flo, brom, iot.

Bạn đang xem: Halogen nào tác dụng với hidro khó khăn nhất

Nội dung bài viết này giúp các bạn nắm vững kỹ năng về quánh điểm cấu tạo lớp electren bên cạnh cùng, cấu tạo phân tử của đơn chất halogen. Sự biến thiên vị chất của những đơn hóa học và hợp hóa học halogen khi đi tự flo cho iot. Vẻ ngoài chung của phương phap điều chế halogen.

A. Kiến thức cần ráng vững

I. Cấu tạo nguyên tử và phân tử của những halogen

- Từ F2 đến I2 bán kính nguyên tử tăng dần, độ âm điện bớt dần, tính oxi hóa bớt dần.

- phần ngoài cùng có 7e.

- Phân tử bao gồm 2 nguyên tử, có links cộng hóa trị không cực.

II. Tính chất hóa học nhóm Halogen

- Tính oxi hóa: thoái hóa được phần đông kim loại, nhiều phi kim cùng hợp chất

- Tính oxi hóa bớt dần tự flo tới iot.

- đặc điểm hóa học của nhóm halogen miêu tả qua bảng dưới đây:

III. đặc thù hóa học của những hợp chất halogen

1. Axit halogenhidric

- Gồm những axit: HF; HCl; HBr; HI

- Tính axit tăng dần đều từ HF cho HI

2. Phù hợp chất có oxi

- Nước Gia-ven và clorua vôi bao gồm tính tẩy màu sắc và cạnh bên trùng do: NaClO, CaOCl2 là những chất oxi hóa mạnh.

IV. Phương pháp điều chế các đơn chất halogen

V. Phân biệt những ion F-, Cl-, Br-, I-

- dùng AgNO3 làm thuốc thử:

 NaF + AgNO3 → ko phản ứng

 NaCl + AgNO3 → AgCl↓(trắng) + NaNO3

 NaBr + AgNO3 → AgBr↓(vàng nhạt) + NaNO3

 NaI + AgNO3 → AgI↓(vàng đậm) + NaNO3

B. Bài tập luyện tập nhóm Halogen

* bài bác 1 trang 118 SGK Hóa 10: Dãy aixt nào tiếp sau đây được thu xếp đúng theo thứu trường đoản cú tính axit bớt dần:

A. HCl, HBr, HI, HF.

B. HBr, HI, HF, HCl.

C. HI, HBr, HCl, HF.

D. HF, HCl, HBr, HI.

> Lời giải:

- Chọn giải đáp đúng: C.

* bài 2 trang 118 SGK Hóa 10: Đổ hỗn hợp AgNO3 vào dung dịch muối nào sau đây sẽ không tồn tại phản ứng:

A. NaF. B. NaCl.

C. NaBr. D. NaI.

> Lời giải:

- lựa chọn đáp án: A. NaF không phản ứng.

* bài bác 3 trang 118 SGK Hóa 10: Brom đóng vai trò gì trong làm phản ứng sau:

SO2 + Br2+ 2H2O → H2SO4 + 2HBr.

A. Chất khử.

B. Chất oxi hóa.

C. Vừa là hóa học oxi hóa, vừa là chất khử.

D. Không là hóa học oxi hóa, ko là hóa học khử.

Chọn đáp án đúng.

> Lời giải:

- chọn đáp án: B. Chất oxi hóa.

* bài xích 4 trang 118 SGK Hóa 10: Chọn câu đúng khi nói đến flo, clo, brom, iot:

A. Flo có tính oxi hóa khôn xiết mạnh, lão hóa mãnh liệt nước.

B. Clo có tính oxi hóa mạnh, oxi hóa được nước.

C. Brom có tính lão hóa mạnh, dẫu vậy yếu hơn flo với clo, nó cũng oxi hóa được nước.

D. Iot gồm tính oxi hóa yếu hơn flo, clo, brom tuy thế cũng oxi hóa được nước.

> Lời giải:

- chọn đáp án: A.

* bài 5 trang 119 SGK Hóa 10: Một yếu tố halogen có thông số kỹ thuật electron lớp bên ngoài cùng của nguyên tử là 4s24p5.

a) Viết cấu hình electron nguyên tử khá đầy đủ của nguyên tử.

b) Tên, kí hiệu và kết cấu phân tử của nguyên tố hóa học này.

c) Nêu đặc thù hóa học tập cơ phiên bản của nguyên tố này và dẫn ra phần đa phản ứng hóa học nhằm minh họa.

d) So sánh đặc thù hóa học tập của nhân tố này với 2 nguyên tử halogen khác đứng trên cùng dưới nó trong team halogen và chỉ ra phản ứng hóa học để minh họa.

> Lời giải:

a) Halogen có cấu hình electron lớp bên ngoài cùng của nguyên tử là 4s24p5, cấu hình electron rất đầy đủ là: 1s22s22p63s23p63d104s24p5.

b) Tên yếu tắc là brom, kí hiệu là Br, cách làm phân tử là Br2.

c) tính chất hóa học cơ bản của nguyên tố này là tính oxi hóa.

- Brom phản nghịch ứng với tương đối nhiều kim loại.

 3Br2 + 2Al → 2AlBr3

- Brom tính năng với nước tương tự clo nhưng khó khăn hơn.

- Brom miêu tả tính khử khi công dụng với hóa học oxi hóa mạnh

 Br2 + 5Cl2 + 6H2O → 2HBrO3 + 10HCl

- Brom rất có thể occi hóa muối hạt iotua thành iot

 Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2

d) So sánh đặc thù hóa học tập của brom với clo với iot.

Brom gồm tính thoái hóa yếu hơn clo nhưng mạnh bạo hơn iot nên:

 Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2

 Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2.

* bài bác 6 trang 119 SGK Hóa 10: Có những chất sau: KMnO4, MnO2, K2Cr2O7 và dung dịch HCl.

a) Nếu những chất thoái hóa có khối lượng bằng nhau thì chọn chất nào hoàn toàn có thể điều chế được lượng khí clo những hơn?

b) Nếu hóa học oxi hóa tất cả số mol cân nhau thì chọn chất nào hoàn toàn có thể điều chế được lượng khí clo các hơn?

Hãy trả lời bằng phương pháp tính toán bên trên cơ sở của các phương trình bội nghịch ứng.

> Lời giải:

a) mang sử lấy mỗi chất a gam

 MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O (1)

 2KMnO4 + 16 HCl → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O (2)

 K2Cr2O7 + 14 HCl → 2CrCl3 + 2KCl + 3Cl2 + 7H2O (3)

- Theo PTPƯ (1) thì: nCl2 = nMnO2 = a/87 (mol)

- Theo PTPƯ (2) thì: 

- Theo PTPƯ (3) thì: 

Ta thấy: 

Vậy lượng Cl2 điều chế được từ bỏ phương trình (2) là nhiều nhất

Vậy dùng KMnO4 điều chế được nhiều Cl2 hơn.

b) ví như số mol những chất bằng n mol

Theo (1) nmol MnO2 → nmol Cl2

Theo (2) nmol KMnO4 → 2,5 nmol Cl2

Theo (3) nmol K2Cr2O7 → 3nmol Cl2

Ta có: 3n > 2,5n > n

⇒ lượng Cl2 điều chế được tự pt (3) nhiều nhất.

Vậy sử dụng K2Cr2O7 được nhiều hơn thế nữa Cl2 hơn.

* bài 7 trang 119 SGK Hóa 10: Tính trọng lượng HCl bị oxi hóa vì MnO2, hiểu được khí Cl2 sinh ra trong phản bội ứng đó rất có thể đẩy được 12,7g I2 từ dung dịch NaI.

> Lời giải:

- Ta bao gồm PTHH:

 Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2

- Theo bài xích ra, ta có: nI2 = m/M = 12,7/254 = 0,05 mol.

- Theo PTPƯ thì: nCl2 = nI2 = 0,05 mol.

 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O

- Theo PTPƯ: nHCl = 4.nCl2 = 4.0,05 = 0,2 mol.

Vậy trọng lượng HCl yêu cầu dùng là: mHCl = 0,2.36,5 = 7,3g.

* bài bác 8 trang 119 SGK Hóa 10: Nêu những phản ứng minh chứng rằng tính oxi hóa của clo mạnh bạo hơn brom cùng iot

> Lời giải:

Clo oxi hóa thuận lợi ion Br— trong hỗn hợp muối bromua với I- trong dung dịch muối iotua: 

 Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 

 Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2

* bài 9 trang 119 SGK Hóa 10: Để điều chế flo, fan ta buộc phải điện phân dung dịch KF trong hidro florua lỏng đã loại trừ hết nước. Vày sao cần tránh sự có mặt của nước?

> Lời giải:

- Khi năng lượng điện phân hỗn hợp KF vào HF lỏng khan (đã được vứt bỏ hết nước). Sở dĩ bắt buộc tránh sự xuất hiện của nước vì chưng flo công dụng với nước theo PTHH sau:

2F2 + 2H2O → 4HF + O2

(Phản ứng thiệt ra khôn cùng phức tạp: đầu tiên có phản ứng hóa học:

F2 + H2O → 2HF + O

Một số nguyên tử oxi kết hợp với flo mang đến OF2. Như vậy ta không pha trộn được flo nguyên chất)

* bài 10 trang 119 SGK Hóa 10: Trong một dung dịch có hòa rã 2 muối bột là NaBr và NaCl. Nồng độ xác suất của từng muối vào dụng dịch đều cân nhau và bằng C%. Hãy xác minh nồng độ C% của 2 muối trong dung dịch hiểu được 50g dung dịch hai muối bột nói trên tác dụng vừa đủ với 50ml dung dịch AgNO3 8%, có trọng lượng riêng D = 1,0625 g/cm3.

> Lời giải:

- Theo phương pháp tính mật độ phần trăm: 

nên suy ra: 

mà mdd = D.V (theo bài xích ra, D=1,0625 g/cm3, V=50ml) đề xuất ta có:

Khối lượng chất tan AgNO3 có trong dung dịch là:

Suy ra số mol AgNO3 là: 

- điện thoại tư vấn x, y lượt là là số mol muối bột NaBr và NaCl

- Phương trình chất hóa học của bội nghịch ứng:

 NaBr + AgNO3 → AgBr + NaNO3

 x x x(mol)

 NaBr + AgNO3 → AgBr + NaNO3

 y y y(mol)

- Theo bài ra, nồng độ tỷ lệ của mỗi muối vào dung dịch bằng nhau và khối lượng dung dịch là 50g, do đó trọng lượng NaCl bằng trọng lượng NaBr, yêu cầu ta có:

103x = 58,5y (1)

- Theo PTPƯ, thì: nNaBr = nAgNO3; nNaCl = nAgNO3

⇒ nNaBr + nNaCl = nAgNO3

Tức là: x + y = 0,025 (2)

Giải hệ phương trình lập trường đoản cú (1) cùng (2) ta được:

x ≈ 0,009 mol; y≈ 0,016 mol

Vậy trọng lượng NaBr và NaCl là:

 mNaBr = mNaCl = 103.0,009 = 0,927g

Nồng độ xác suất của muối bột là: 

* bài 11 trang 119 SGK Hóa 10: Cho 300ml một dung dịch bao gồm hòa tan 5,85g NaCl chức năng với 200ml dung dịch gồm hòa tung 34g AgNO3, bạn ta nhận được một kết tủa cùng nước lọc.

a) Tính trọng lượng chất kết tủa thu được.

b) Tính mật độ mol chất còn lại trong nước lọc. Cho rằng thể tích nước lọc thu được không thay đổi đáng kể

> Lời giải:

- Theo bài ra, thì: 

a) Phương trình hóa học của bội phản ứng:

 NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3

- Theo PTPƯ thì: nAgNO3 (pư) = nAgCl = nNaCl = 0,1 mol

b) Theo bài xích ra, có: Vdd = 300 + 200 = 500 ml = 0,5(lít)

nAgNO3 (dư) = 0,2 – 0,1 = 0,1 mol;

- Theo PTPƯ: nNaNO3 = nNaCl = 0,1 mol

Vậy: CM(NaNO3) = CM(AgNO3) = 0,1/0,5 = 0,2 (mol/l).

* bài bác 12 trang 119 SGK Hóa 10: Cho 69,6g MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư. Dẫn khí thoát ra lấn sân vào 500ml dung dịch NaOH 4M (ở ánh nắng mặt trời thường).

a) Viết phương trình hóa học của phản bội ứng xảy ra.

b) khẳng định nồng độ mol/l của rất nhiều chất tất cả trong dung dịch sau phản ứng. Biết rằng tinh thể của hỗn hợp sau phản nghịch ứng biến hóa không đáng kể.

> Lời giải:

- Theo bài xích ra, thì: nNaOH = 0,5.4 = 2 mol

a) Phương trình hóa học của phản ứng :

MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O (1)

0,8 mol 0,8mol 0,8 mol

Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O (2)

0,8mol → 1,6 mol 0,8mol 0,8mol

b) Xác định nồng độ mol/l

- Theo PTPƯ (1): nCl2 = mMnCl2 = nMnO2 = 0,8(mol)

- Theo PTPƯ (2): nNaCl = mNaClO = nCl2 = 0,8(mol)

 nNaOH (pư) = 2nCl2 = 2.0,8 = 1,6(mol)

⇒ nNaOH (dư) = 2 - 1,6 = 0,4(mol)

Nồng độ mol/l của những chất trong dung dịch sau làm phản ứng:

 CM(NaCl) = CM(NaClO) = CM(MnCl2) = 0,8/0,5 = 1,6(mol/l).

 CM(NaOH dư) = 0,4/0,5 = 0,8(mol/l).

* bài xích 13 trang 119 SGK Hóa 10: Khí oxi gồm lẫn tạp chất là khí clo. Làm thế nào để loại bỏ tạp chất đó.

> Lời giải:

- Cho hỗn hợp khí qua hỗn hợp NaOH, lúc clo tác dụng với hỗn hợp NaOH, ta chiếm được khí O2.

 Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O.

Xem thêm: Tps Là Gì ? Tps Hỗ Trợ Trong Đầu Tư Cho Bạn Như Thế Nào? Một Hệ Thống Quy Trình Giao Dịch (Tps) Là Gì

Trên đây girbakalim.net đã reviews với những em về Nhóm Halogen: tóm tắt định hướng và bài xích tâp luyện tập. Hy vọng nội dung bài viết giúp các em làm rõ hơn. Nếu như có câu hỏi hay góp ý những em hãy để lại phản hồi dưới bài bác viết, chúc những em thành công.