day hoat dong hoa hoc cua phi kim

By Admin 02/12/2023 0

Phi kim là những thành phần ở phía phía bên phải bảng tuần trả chất hóa học, thông thường tồn bên trên ở dạng phân tử. Vậy dãy sinh hoạt chất hóa học của phi kim rời khỏi sao? Top10vietnam.net chào chúng ta gọi nội dung bài viết sau nhé.

Dãy Hoạt Dộng Hóa Học Của Phi Kim
Dãy Hoạt Dộng Hóa Học Của Phi Kim

Phi kim là gì?

Phi kim là những thành phần ở phía phía bên phải bảng tuần trả chất hóa học, thông thường tồn bên trên ở dạng phân tử. Chúng là những thành phần chất hóa học dễ dàng nhận electron, nước ngoài kể từ hidro. Đa số những phi kim đều ko dẫn năng lượng điện, một số trong những thành phần với sự thay đổi tính (ví dụ như cacbon)

Bạn đang xem: day hoat dong hoa hoc cua phi kim

Phi kim bao hàm những khí khan hiếm (He, Ne, Ar…), halogen (F, Cl, Br), một số trong những á kim (Si, B và những phi kim sót lại (C, N, O, Phường, S, Se).

Phân loại những thành phần phi kim

Phi kim bao gồm với những loại sau:

  • Khí hiếm: Heli, Neon, Argon, Krypton,Xenon, Radon, Oganesson
  • Halogen: Flo, Clo, Brom, Iot, Astatin
  • Á kim: boron (B), silicon (Si), germanium (Ge), arsenic (As), antimony (Sb), tellurium (Te) và polonium (Po)
  • Các phi kim còn lại: ôxy, diêm sinh, selen, nitơ, phốtpho, cacbon, hiđrô

Phi kim với những đặc điểm vật lí nào?

Tính hóa học vật lý

  • Trạng thái: Các thành phần phi kim thông thường tồn bên trên ở 3 hiện trạng không giống nhau bao gồm thể rắn (lưu huỳnh, cacbon, photpho…), thể lỏng (brom) và thể khí (hidro, oxy, clo…)
  • Độ dẫn năng lượng điện và dẫn nhiệt: Đa số những thành phần phi kim ko dẫn năng lượng điện và dẫn sức nóng thông thường.
  • Nhiệt nhiệt độ chảy: Phần rộng lớn những thành phần phi kim với sức nóng nhiệt độ chảy thấp như photpho (44,2oC), diêm sinh (115,2oC), brom (-7,2oC)…

Tính hóa học hóa học

1. Tác dụng với kim loại

a) Nhiều phi kim tác dụng với sắt kẽm kim loại tạo ra trở nên muối:

 Phi kim + Kim loại → Muối

 Ví dụ:  Fe + S → FeS

b) Oxi thuộc tính với kim loại tạo thành oxit:

  Oxi + Kim loại → Oxit

 Ví dụ: 2Cu + O2 → 2CuO

2. Tác dụng với hyđro

a) Oxi tác dụng khí hyđro tạo thành hơi nước

 Oxi + H2 → H2O

b) Clo tác dụng khí hyđro tạo ra thanh khí hiđro clorua

Ví dụ:  H2 + Br2 → 2HBr

Nhiều phi kim không giống (C, S, Br2,…) phản xạ với khí hyđro tạo ra trở nên hợp ý hóa học khí.

3. Tác dụng với oxi

Nhiều phi kim thuộc tính với khí oxi tạo ra trở nên oxit axit

 Ví dụ:  4P + 5O2 → 2P2O5

4. Dãy sinh hoạt chất hóa học của phi kim

Mức chừng sinh hoạt chất hóa học mạnh hoặc yếu đuối của phi kim thông thường được xét địa thế căn cứ nhập năng lực và cường độ phản xạ của phi kim cơ với sắt kẽm kim loại và hiđro.

  • F, Cl, O là những phi kim mạnh.
  • S, Phường, C, Si là những phi kim yếu đuối.

Để tổng quát lác lại đặc điểm chất hóa học của phi kim, tất cả chúng ta với sơ loại sau:

Dãy Hoạt Dộng Hóa Học Của Phi Kim
Dãy Hoạt Dộng Hóa Học Của Phi Kim

Bài tập

  • Bài tập dượt 6 trang 76 sgk hóa 9: Nung lếu hợp ý bao gồm 5,6g Fe và 1,6g diêm sinh nhập môi trường xung quanh không tồn tại bầu không khí chiếm được lếu hợp ý hóa học rắn A. Cho hỗn hợp HCl 1M phản xạ một vừa hai phải đầy đủ với A chiếm được lếu hợp ý khí B.

a) Hãy viết lách những phương trình chất hóa học.

b) Tính thể tích hỗn hợp HCl 1M đang được nhập cuộc phản xạ.

Lời giải bài bác tập dượt 6 trang 76 sgk hóa 9:

– Theo bài bác rời khỏi tớ có: nFe = 5,6/56 = 0,1 (mol); nS = 1,6/32 = 0,05 (mol);

a) Phương trình phản ứng:

Fe + S → FeS (1)

– Theo PTPƯ: nFe pư = nS = 0,05 mol ⇒ nFe dư = 0,1 – 0,05 = 0,05mol

nFeS = nS = 0,05 mol

– Nên lếu hợp ý hóa học rắn A với Fe dư và FeS

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ (2)

FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑ (3)

b) Dựa nhập phương trình phản xạ (2) và (3), tớ có:

⇒ nHCl = 2.nFe + 2.nFeS = 2. 0,05 + 2. 0,05 = 0,2 mol

⇒ VHCl = n/CM = 0,2/1 = 0,2 lít.

Xem thêm: de thi toan hoc ki 1 lop 3

  • Bài 10 trang 81 sgk hóa 9: Tính thể tích hỗn hợp NaOH 1M nhằm thuộc tính trọn vẹn với cùng một,12 lít khí clo (đktc). Nồng chừng mol của những hóa học sau phản xạ là bao nhiêu? Giả thiết thể tích hỗn hợp thay cho thay đổi ko đáng chú ý.

* Lời giải bài 10 trang 81 sgk hóa 9:

Theo bài bác rời khỏi, tớ có: nCl2 = 1,12/22,4 = 0,05 mol.

Phương trình phản ứng:

Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O

Theo PTPƯ: nNaOH = 2.nCl2 = 2. 0,05 = 0,1 (mol)

 VNaOH = n/CM = 0,1/1 = 0,1 lít

 nNaCl = nNaClO = nCl2 = 0,05 mol.

 CM (NaCl) = CM (NaClO) = 0,05 / 0,1 = 0,5 M.

  • Bài 11 trang 81 sgk hóa 9: Cho 10,8g sắt kẽm kim loại M với hóa trị III thuộc tính với clo dư thì chiếm được 53,4g muối hạt. Hãy xác lập sắt kẽm kim loại M đang được sử dụng.

* Lời giải bài bác 11 trang 81 sgk hóa 9:

Gọi M là lượng mol của sắt kẽm kim loại (do sắt kẽm kim loại hóa trị III nên những lúc phản xạ với Clo thì tạo ra trở nên muối hạt MCl3), tớ với PTPƯ sau:

2M + 3Cl2 → 2MCl3

Theo PTPƯ: nM = nMCl3 ⇒ 10,8/M = 53,4/(M + 35,5.3)

⇒ M = 27 (g). Vậy M là nhôm (Al)

  • Bài 5 Trang 76, SGK Hóa 9: Cho sơ loại trình diễn quy đổi phi kim oxit axit oxit axit axit muối hạt sunfat tan muối hạt sunfat ko tan.
  1. Tìm công thức những hóa học phù hợp để thay thế mang lại thương hiệu hóa học nhập sơ loại.
  2.  Viết những phương trình chất hóa học trình diễn gửi hóa bên trên.

Hướng dẫn:

  1. Chất phù hợp là S, tớ với sơ loại sau:

S → SO2 → SO3 → H2SO4 → Na2SO4 → BaSO4

  1. Phương trình phản ứng:

S + O2 → SO2

2SO2 + O2 → 2SO3

SO3 + H2O → H2SO4

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl

  • Bài tập dượt 5 trang 87 sgk hóa 9: Hãy xác lập bộ phận tỷ lệ về thể tích của từng khí nhập lếu hợp ý CO và CO2, biết những số liệu thực nghiệm sau:

– Dẫn 16 lít lếu hợp ý CO và CO2 qua nước vôi nhập dư chiếm được khí A.

– Để thắp cháy A cần thiết 2 lít khí oxi. Các thể tích khí đo được ở nằm trong ĐK sức nóng chừng và áp suất.

* Lời giải bài bác tập dượt 5 trang 87 sgk hóa 9:

– Dẫn lếu hợp ý khí CO và CO2 qua nước vôi nhập dư chiếm được khí A là khí CO, nhập nằm trong ĐK về sức nóng chừng, áp suất thì tỉ lệ thành phần thể tích cũng bởi vì tỉ lệ thành phần về số mol.

– Phương trình phản xạ thắp cháy khí A:

2CO + O2 → 2CO2.

– Từ PTPƯ tớ có: nCO = 2.nO2

⇒ VCO = 2.VO2 = 2.2 = 4 (l). (tỉ lệ mol cũng đó là tỉ lệ thành phần thể tích)

– Từ phương trình bên trên tớ nhận thấy: VCO = 4 (l).

⇒ Vậy VCO2 = 16 – 4 = 12 (l).

Xem thêm: tai luong long nhat the

⇒ % VCO2 = (12/16).100% = 75%;

⇒ %VCO = 100% – 75% = 25%.

Vậy là Top10vietnam.net đã nằm trong chúng ta mò mẫm hiểu hoàn thành về dãy sinh hoạt chất hóa học của phi kim, hy vọng những kỹ năng và kiến thức này mang lại lợi ích được các bạn trong các việc học tập. Chúc chúng ta tiếp thu kiến thức đảm bảo chất lượng.