Chromi là 1 kim nhiều loại cứng, mặt bóng, màu sắc xám thép với độ bóng cao và ánh sáng nóng rã cao. Nó là hóa học không mùi, không vị cùng dễ rèn. Vì vậy được áp dụng nhiều trong đời sống, Vậy ngoại trừ những đặc thù vật lý và đặc thù hóa học ra thì Crom ( Cr ) hóa trị mấy? Nguyên tử khối của Cr? M của Cr là bao nhiêu? chúng ta cùng nhau đi tìm hiểu qua bài viết này.

Bạn đang xem: Crom hóa trị mấy

Crom ( Cr ) hóa trị mấy? Nguyên tử khối của Cr? M của Cr là bao nhiêu?

– Crom là 1 trong nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn có ký hiệu Cr và số hiệu nguyên tử bởi 24, là thành phần đầu tiên của tập thể nhóm 6, là 1 trong những kim nhiều loại cứng, giòn, có độ nóng chảy cao.

– Kí hiệu: Cr

– thông số kỹ thuật electron: 1s22s22p63s23p63d54s1 hay 3d54s1 .

– Số hiệu nguyên tử: 24

– khối lượng nguyên tử: 52 g/mol

-Nguyên tử khối : 52

-Hóa trị của Cr : II, III

*

– địa điểm trong bảng tuần hoàn

+ Ô: số 24

+ Nhóm: VIB

+ Chu kì: 4

– Đồng vị: 40Cr, 51Cr, 52Cr, 53Cr, 54Cr.

– Độ âm điện: 1,66

Các thích hợp chất đặc trưng của Crom

1. Hợp chất crom (III)a) Crom (III) oxit – Cr2O3

b) Crom (III) hiđroxit – Cr(OH)3

2. Hợp chất crom (VI)a) Crom (VI) oxit – CrO3

b) muối crom (VI): CrO42-, Cr2O72-

Điều chế crom

– Cr2O3 được bóc tách ra từ quặng, tiếp đến điều chế crom bằng phương pháp nhiệt nhôm:

C2O3 + 2Al → 2Cr + Al2O3

*

Tính chất đặc biệt quan trọng của Crom:

Tính hóa học vật lí của crom

– Crom có white color ánh bạc, vô cùng cứng (cứng nhất trong số các kim loại, độ cứng chỉ yếu kim cương), khó nóng rã (tnc 18900C). Crom là sắt kẽm kim loại nặng, có trọng lượng riêng là 7,2 g/cm3.

Tính chất hóa học của crom

– Crom là kim loại có tính khử khỏe khoắn hơn sắt, bao gồm mức thoái hóa từ +1 mang đến +6, nhưng thịnh hành hơn cả là +2, +3, +6.

a. Công dụng với phi kim

4Cr + 3 O2 → 2 Cr2O3

2Cr + 3Cl2 → 2 CrCl3

– Ở nhiệt độ thường trong ko khí, kim loại crôm tạo thành màng mỏng manh crôm (III) oxit có kết cấu mịn, bền vững bảo vệ. ở nhiệt độ cao khử được không ít phi kim.

b. Tác dụng với nước

– Không chức năng với nước do tất cả màng oxit bảo vệ.

c. Tác dụng với axit

– với hỗn hợp axit HCl, H2SO4 loãng nóng, màng axit bị phá huỷ Cr khử được H+ trong dung dịch axit.

Thí dụ: Cr + 2HCl → CrCl2 + H2

Cr + H2SO4 →CrSO4 + H2

Pt ion:

2H+ + Cr → Cr2+ + H2

Crôm thụ động với axit H2SO4 với HNO3 đặc, nguội

Trạng thái từ bỏ nhiên

– Crom là nguyên tố thịnh hành thứ 21 vào vỏ Trái Đất với nồng độ mức độ vừa phải 100 ppm. Các hợp hóa học crom được kiếm tìm thấy trong môi trường xung quanh do bào mòn các đá đựng crom và rất có thể được hỗ trợ từ nguồn núi lửa.

– Crom được tạo ra dưới dạng quặng cromit (FeCr2O4).

Ứng dụng

– trong lĩnh vực luyện kim, để tăng cường khả năng chống bào mòn và tấn công bóng bề mặt như là 1 trong thành phần của vừa lòng kim, chẳng hạn trong thép không gỉ để triển khai dao, kéo.

Xem thêm: Bài Toán Tỉ Số Phần Trăm Lớp 5, Bài Tập Tỉ Số Phần Trăm Lớp 5

*

– làm cho thuốc nhuộm và sơn:

– những muối crom nhuộm màu cho chất thủy tinh thành màu xanh lục của ngọc lục bảo.

– Crom là thành phần tạo ra ra màu đỏ của hồng ngọc, chính vì như thế nó được sử dụng trong chế tạo hồng ngọc tổng hợp