Chúng ta thường xuyên nghe nhắc tới phenol như là một trong những loại hóa độc hại hại, hóa học cấm sử dụng trong thực phẩm. Vậy phenol là gì? đặc điểm vật lý, hóa học của phenol ra sao? Phenol được điều chế như thế nào? Phenol tất cả những vận dụng gì? Để vấn đáp được những vụ việc này, chúng ta hãy cùng cửa hàng chúng tôi đi tò mò các tin tức trong bài viết dưới phía trên nhé.
Bạn đang xem: Công thức phân tử của phenol là
Phenol là gì?
Phenol là 1 hợp chất hữu cơ thơm gồm công thức hóa học C6H5OH. Nó tồn tại làm việc dạng tinh thể màu trắng, dễ bay hơi. Vào phân tử phenol có một tổ phenyl (−C6H5) liên kết với đội hydroxyl (-OH).
Trong công nghiệp, phenol tất cả vai trò quan trọng như là chi phí thân của tương đối nhiều loại vật liệu và các hợp chất hữu ích. Nó hầu hết được sử dụng để tổng hợp những loại vật liệu nhựa và vật tư liên quan. Không tính ra, phenol và các dẫn xuất hóa học của phenol cũng rất được dùng để tiếp tế polycarbonate, epoxies, nylon, bakelite, các chất tẩy rửa, thuốc diệt cỏ và nhiều các loại dược phẩm.
Phenol là một chất độc, hơi của nó bao gồm tính axít và có thể gây phỏng nặng khi phun lên da.
Công thức cấu tạo của Phenol
2. Lịch sử phát hiển thị phenol
Phenol được phát hiện nay lần trước tiên vào năm 1834, lúc nó được tinh chiết từ vật liệu bằng nhựa than đá và đây cũng là nguồn chính dùng để sản xuất phenol cho đến khi ngành công nghiệp hóa dầu phạt triển. Mặc dù nhiên, hiện nay, phenol công nghiệp đa số được sản xuất từ các nguyên liệu có nguồn gốc từ khí đốt và tạo ra sản lượng khoảng khoảng 7 tỷ kg/năm.
3. Phân các loại phenol
Phenol được phân loại dựa vào số nhóm -OH, cụ thể như sau:
Loại monophenol: trong phân tử phenol tất cả chứa 1 team -OH. Ví như phenol, o-crezol, m-crezol, p-crezol,…Loại polyphenol: vào phân tử phenol có chứa đựng nhiều nhóm -OH.
Phân loại Phenol phụ thuộc gốc OH
4. Tính chất vật lí của phenol
Phenol là chất rắn, hết sức độc, tồn tại nghỉ ngơi dạng tinh thể ko màu, tất cả mùi đặc trưng và ánh nắng mặt trời nóng chảy là 43°C.
Khi để lâu ko kể không khí, phenol bị rã rữa do hút ẩm và bị oxy hóa 1 phần nên có màu hồng.
Phenol không nhiều tan trong nước rét (khoảng 8g phenol đang hòa tung trong 100g nước), rã trong một trong những hợp chất hữu cơ và tan nhiều trong nước rét (đặc biết là tung vô hạn khi ánh nắng mặt trời trên khoảng chừng 66oC) bắt buộc dùng để tách bằng cách thức chiết.
Tính hóa học của Phenol
5. Tính chất hóa học tập của phenol
5.1. Đặc điểm cấu trúc của phenol
Trong phân tử phenol có 1 nhóm nơi bắt đầu phenyl (-C6H5) với nhóm chức hydroxyl (-OH) cùng chúng ảnh hưởng lẫn nhau. Vào đó:
Gốc phenyl hút eletron tạo nên liên kết O-H vào phân tử phenol phân rất hơn links O-H của ancol, nhờ này mà H trong đội OH của phenol linh động hơn của ancol vì thế nó có tính axit yếu. Đó cũng là tại sao mà phenol được hotline với cái brand name khác là axit phenic. Do có hiệu ứng liên hợp nên cặp eletron chưa thực hiện của nguyên tử O bị hút về phía vòng benzene và khiến cho mật độ e của vòng benzene, tuyệt nhất là các vị trí o-, p- tăng lên. Chính vì vậy cơ mà khi phản nghịch ứng cố vào vòng benzene xảy ra, vị trí được ưu tiên hơn đã là o-, p- .5.2. đặc điểm hóa học
- bội phản ứng với sắt kẽm kim loại kiềm:
C6H5OH + na → C6H5ONa + 1/2H2
Đây là phản bội ứng giúp phân minh phenol cùng với anilin.
- bội nghịch ứng cùng với bazo mạnh bạo để tạo thành thành muối phenolate:
C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O
Đây là làm phản ứng sử dụng để bóc phenol thoát khỏi hỗn thích hợp anilin , sau đó, phenol được tịch thu lại nhờ phản ứng với các axit mạnh mẽ hơn:
C6H5ONa + CO2 + H2O → C6H5OH + NaHCO3
C6H5ONa + HCl → C6H5OH + NaCl
Phenol bị carbonic xuất kho khỏi muối, minh chứng nó tất cả tính axit yếu rộng axit cacbonic. Điều này cũng lý giải vì sao phenol không làm đổi màu giấy quỳ tím và minh chứng được ion C6H5O- gồm tính bazơ.
- làm phản ứng ráng H nghỉ ngơi vòng benzene (tính hóa học của nhân thơm)
Phản ứng vắt BrPhenol công dụng với dung dịch brom tạo thành 2,4,6 – tribromphenol và chế tác kết tủa trắng. Nó tham gia làm phản ứng cầm brom dễ dàng hơn so với benzen vì nó tất cả nhóm OH đẩy electron và có tác dụng tăng mật độ các electron có trong tầm benzene. Đây cũng là phản ứng dùng làm nhận biết phenol lúc không xuất hiện của chất anilin.
Phản ứng cố kỉnh nitroPhenol tính năng với axit nitric đặc tất cả xúc tác là axit sulfuric đặc, nóng chế tạo 2,4,6 – trinitrophenol (axit picric):
C6H5OH + 3HNO3 → C6H2(NO2)3OH + 3H2O
Lưu ý: Không chỉ phenol mà toàn bộ những chất thuộc nhiều loại phenol tất cả nguyên tử H ở vị trí o, p. So với nhóm OH đều có thể tham gia vào phản bội ứng cố kỉnh brom và nắm nitro như trên.
- bội phản ứng tạo thành nhựa phenolfomandehit
Phenol tác dụng với fomandehit trong môi trường thiên nhiên axit để tạo nên nhựa phenolfomandehit.
nC6H5OH + nHCHO → nH2O + (HOC6H2CH2)n
- làm phản ứng tạo nên Este
C6H5OH + CH3COCl → CH3COOC6H5 + HCl
C6H5OH + (CH3CO)2O → CH3COOC6H5 + CH3COOH
- phản nghịch ứng nhiệt
Phenol khi bị đốt cháy trong đk nhiều oxy sẽ tạo thành CO2 với nước.
C6H5OH + 7O2 → 6CO2 + 3H2O
Tuy nhiên, so với các hợp chất đựng vòng benzen, quy trình đốt cháy này gần như không thể trả thành, nhất là khi cháy trong không khí. Nguyên nhân là bởi H trong phân tử có xu hướng nhận được oxy trước và khiến C tự xuất hiện C hoặc teo nếu không có đủ oxy nhằm đi vòng. Vì chưng đó, nhằm phản ứng xảy ra, bạn cần cung ứng rất những oxy.
- bội nghịch ứng với hỗn hợp sắt (III) clorua
Các ion fe (III) sẽ khởi tạo thành những phức màu tím cùng với phenol. Bội phản ứng của phenol với hỗn hợp sắt (III) clorua hoàn toàn có thể được dùng để triển khai xét nghiệm phenol. Nếu bạn thêm một tinh thể phenol vào trong dung dịch sắt (III) clorua thì sẽ có một dung dịch màu tím đậm được hình thành.
6C6H5OH + FeCl3 →
Cách điều chế phenol hiện nay nay
1. Điều chế phenol trường đoản cú axit benzen sunfonic
Bằng bội phản ứng với aze, benzen sunfonic được thu trường đoản cú benzene. Tiếp đến nó được xử lý bằng NaOH nóng chảy ở ánh sáng cao để tạo nên natri phenoxide. Cuối cùng, axit hóa natri phenoxide, ta nhận được phenol.
2. Điều chế phenol từ muối hạt diazonium
Dùng axit nitric để xử trí một amin bậc 1 thơm ở nhiệt độ 273 – 278 độ K, ta thu được muối hạt diazonium. Các muối diazonium bao gồm tính làm phản ứng cao trong thoải mái và tự nhiên và sau khoản thời gian làm nóng bằng nước, chúng sẽ ảnh hưởng thủy tạo thành phenol. Quanh đó ra, bọn họ cũng rất có thể thu được phenol từ muối diazonium bằng phương pháp dùng axit loãng để xử trí nó.
3. Điều chế phenol tự cumene
Hydrat hóa Friedel-Crafts của benzen cùng với propylene, ta chiếm được cumene. Sau đó, oxy hóa cumene (isopropylbenzene) trong đk có ko khí, ta chiếm được cumene hydroperoxide. Sau cuối là xử lý cumene hydroperoxide bởi axit loãng để được phenol
4. Điều chế phenol benzen
C6H6 + Br2 → C6H5Br+ HBr (xúc tác bột Fe)
C6H5Br + 2NaOH (đặc) → C6H5ONa + NaBr + H2O (nhiệt độ và áp suất cao)
C6H5ONa + CO2 + H2O → C6H5OH + NaHCO3
5. Điều chế phenol nhựa than đá (được sử dụng thịnh hành nhất)
Cho vật liệu bằng nhựa than đá tác dụng với natri hydroxit dư. Tiếp đến chiết để đưa lớp nước bao gồm C6H5Ona và xử lý bởi axit loãng, ta thu được phenol
C6H5ONa + H+ → C6H5OH
Điều chế Phenol từ than đá
Ứng dụng của phenol
1. Phenol - vào công nghiệp
Là nguyên liệu để thêm vào nhựa phenol formaldehyde vào công nghiệp hóa học dẻo.Tổng thích hợp ra tơ polyamide trong công nghiệp tơ hóa học.Điều chế hóa học diệt cỏ lẩn thẩn và chất kích thích sinh trưởng sinh hoạt thực đồ gia dụng trong phân phối thuốc cho nghành trồng trọt.Là nguyên liệu để sản xuất một số loại phẩm nhuộm, dung dịch nổ (axit picric).Có thể dùng trực tiếp làm chất tiếp giáp trùng hoặc nhằm điều chế thuốc diệt nấm mốc, diệt sâu bọ (ortho – và para – nitrophenol…) vì phenol gồm tính loại trừ vi khuẩn cao.2. Phenol - vào y tế
Phenol là 1 chất khử trùng hiệu quả, bao gồm tính làm chết vi khuẩn cao và có tác dụng chống lại một loạt những vi sinh vật như nấm, virus nhưng lại lại có tác dụng chậm so với các bào tử.Trong y tế, phenol được dùng để khử trùng da và sút ngứa. Nó cũng khá được sử dụng làm thuốc bớt đau đường uống hoặc thuốc gây tê trong những nhiều loại thành phầm như Cloraseptic (điều trị viêm họng). Phenol dạng phun là 1 trong những chất gây thích và kết hợp giảm đau tác dụng ở miệng bằng phương pháp làm tê vùng đau, khó chịu.Phenol và một số hợp hóa học của được dùng cho quy trình phenolization để chữa bệnh móng chân mọc ngược vào phẫu thuật.Nhiều nghiên cứu và phân tích đã chỉ ra rằng, sự tiếp xúc của cha mẹ với phenol và các hợp chất tương quan đến phenol có liên quan tới câu hỏi phá bầu tự nhiên.Cách thực hiện phenol:
Dùng chai xịt phenol theo hướng dẫn của bác sĩ hoặc hướng dẫn trên nhãn thuốc để biết phương pháp dùng đúng liều lượng. Kế tiếp xịt lên vùng bị tổn thương. Giữ thuốc lại tại chỗ buổi tối thiểu 15 giây. Nếu bạn đang sử dụng liên tiếp mà bỏ lỡ một liều phun phenol thì nên xịt lại lúc nhớ ra. Ví như gần thời gian với lần xịt tiếp theo thì ko được tăng gấp đôi liều nhằm bắt kịp, trừ khi bác sĩ chỉ định làm như vậy. Đồng thời, không được dùng 2 liều thuốc và một lúc.
Phenol có ô nhiễm và độc hại không?
Phenol là một trong những loại hóa chất có tính vô cùng độc, gây rộp nặng khi rơi vào da với có công dụng ăn mòn tại nơi đồng thời ức chế chuyển hoá.
Phenol và những dẫn xuất của phenol phần đa là những chất độc hại, gây nguy khốn cho sức khoẻ con bạn và rất nhiều sinh đồ vật sống vì có chức năng tích luỹ trong cơ thể và tạo nhiễm độc cung cấp tính, kinh niên cho con người.
Khi đột nhập vào khung người người, phenol tạo ra nhiều tổn thương cho những cơ quan, nhất là hệ thần kinh, hệ thống tim mạch cùng máu. Liều lượng gây gian nguy dao rượu cồn từ 2 – 5gam với gây bị tiêu diệt là trên 10gam. Vào chiến tranh quả đât thứ hai, phenol được thực hiện như một phương tiện đi lại để xử tử của Đức quốc xã vày nó thấp tiền, dễ dàng điều chế và gây nên cái chết cấp tốc chóng, êm dịu cho nạn nhân cho dù chỉ với cùng một g phenol.
Ngoài ra, phenol cũng rất được xếp vào danh sách những loại hóa học gây ô nhiễm môi trường.
Các triệu chứng ngộ độc phenol
Nếu không may hít khá hoặc nuốt bắt buộc phenol, nạn nhân sẽ sở hữu các triệu bệnh như bi hùng nôn, ói ói, nhức bụng, tiêu chảy, mệt nhọc mỏi, giường mặt, đau đầu, rối loạn hô hấp, cực nhọc thở…nặng rộng là co giật, hôn mê. Lúc tiếp xúc với dung dịch phenol tất cả nồng độ quánh cao, vùng tiếp xúc hoàn toàn có thể bị hoại tử và nạn nhân có thể gây tử vong ngay lập tức lập tức
Một số để ý khi thực hiện và bảo vệ hóa chất phenol
Phenol là 1 hóa chất độc hại nên cần để ý khi áp dụng để tránh gặp mặt phải những hiểm họa không ý muốn muốn, ví dụ như sau:
Không để chất hóa học tiếp xúc thẳng với cơ thể và sở hữu trang phục bảo hộ lao hễ khi thao tác làm việc với hóa chất.Nếu hóa chất kết dính mắt hoặc domain authority thì tức thì lập tức cần dùng nước sạch để rửa các lần và mang đến cơ sở y tế gần nhất để được kiểm tra.Bảo cai quản trong thùng chứa kín có nắp đậy và tránh giảm nơi có ánh sáng trực tiếp chiếu vào. Khu vực bảo quản phải thô ráo, nháng mát.Mua hóa chất phenol nơi đâu uy tín, giá tốt tại Hà Nội
Trên đây là một số tin tức về phenol là gì mà cửa hàng chúng tôi muốn bạn đọc nắm được. Và nếu như khách hàng nào đang mong muốn tìm thiết lập phenol thì có thể lựa chọn công ty VIETCHEM để mua được những thành phầm có chất lượng tốt và chi phí phải chăng.
Xem thêm: Công Bố Đề Thi Trần Đại Nghĩa Lớp 6 Năm 2016, 2017, Công Bố Đề Thi Trần Đại Nghĩa Lớp 6 Năm 2016
Phenol C6H5OH 99,8% - VIETCHEM
Hiện tại, VIETCHEM đang hỗ trợ sản phẩm Phenol C6H5OH 99,8%, Hàn Quốc, 200kg/phuy cho nhiều đối tác doanh nghiệp là những công ty, doanh nghiệp bự trên toàn quốc. Nếu bạn có nhu cầu sử dụng sản phẩm, vui vẻ để lại thông tin trên trang web https://girbakalim.net/ để các tư vấn viên của shop chúng tôi có thể kịp thời hỗ trợ nhanh chóng, đúng lúc nhất.