Cân Bằng Pt Al Hno3

2. Cách cân đối phản ứng Al chức năng HNO3

Xác định phương châm của từng chất tham gia bội phản ứng cùng nêu sự oxi hóa, sự khử:

Al0 + H+5NO3 loãng →Al+3(NO3)3+ N02+ H2O

Bạn đã xem: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2 + H2O

Số lão hóa của Al tăng từ 0 lên +3 => Al là hóa học khử

Số lão hóa của N sút từ +5 xuống 0 => HNO3 là hóa học oxi hóa

Sự oxi hóa: Al → Al+3 + 3e

Sự khử: 2N+5 + 10e → N2

b) cân bằng phản ứng trên theo cách thức thăng bởi electron.

Bạn đang xem: Cân bằng pt al hno3

0Al + H+5NO3 loang →+3Al(NO3)3 + 0N2 + H2O

3. Điều kiện phản ứng xảy ra Al tác dụng HNO3 

Dung dịch HNO3 loãng

4. Bài tập vận dụng liên quan 

Câu 1. phạt biểu như thế nào sau đó là sai?

A. Dung dịch AlCl3 với Al2(SO3)3 làm cho quỳ tím hóa hồng

B. Al(OH)3, Al2O3, Al phần đa là các chất lưỡng, tính

C. Nhôm là kim loai dịu và có khả năng dẫn điện Iot

D. Từ bỏ Al2O3 tất cả thế pha chế được Al.

Câu 2. hiện tượng nào xẩy ra khi mang đến từ từ đến dư hỗn hợp NaOH vào hỗn hợp AlCl3?

A. Thuở đầu không thấy hiện tại tượng, sau đó kết tủa xuất hiện

B. Xuất hiện kết tủa keo trắng ngay lập tức, kế tiếp kết tủa tung dần

C. Ban đầu không thấy hiện tại tượng, kế tiếp kết tủa xuất hiện, rồi tung dần.

D. Xuất hiện kết tủa keo dán trắng ngay chớp nhoáng và không tan,

Phương trình bội nghịch ứng

3NaOH + AlCl3 → Al(OH)3 + 3NaCl

NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 + 2H2O

Xuất hiện kết tủa keo dán trắng tức thì lập tức, kế tiếp kết tủa tan dần

Câu 3. mang lại 3,82 gam kim loại tổng hợp Ba, Al vào nước dư chỉ thu được dung dịch chưa duy tốt nhất một muối. Cân nặng Ba là:

A. 3.425 gam.

B. 1,644 gam.

C. 1,370 gam,

D. 2,740 gam

Câu 4. cho 1 lá nhôm vào ống nghiệm cất dung dịch Hg(NO3)2, thấy bao gồm một lớp thủy ngân bám trên mặt phẳng nhôm. Hiện tượng tiếp theo quan giáp được là:

A. Khí hiđro bay ra mạnh.

B. Khí hiđro thoát ra sau đó tạm dừng ngay.

C. Lá nhôm bốc cháy.

D. Lá nhôm tan ngay lập tức trong thủy ngân và không có phản ứng.

2Al + 3Hg(NO3)2 → 2Al(NO3)3 + 3Hg

Al sẽ tạo nên với Hg láo lếu hống. Láo hống Al tính năng với nước

2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2

Câu 5. Cho sơ đồ phản ứng sau: Al → X → Al2O3 → Y→ Z → Al(OH)3

X, Y, Z lần lượt có thể là:

A. Al(NO3)3, NaAlO2, AlCl3

B. Al(NO3)3, Al(OH)3, AlCl3

C. AlCl3, Al2(SO4)3, NaAlO2

D. AlCl3, NaAlO2, Al2(SO4)3

Al → X (Al(NO3)3) → Al2O3 → Y(NaAlO2) → Z(AlCl3) → Al(OH)3

Al + 4HNO3 → Al(NO3)3 + NO + 2H2O

2Al(NO3)3 → Al2O3 + 6NO2 + 3/2O2

Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O

NaAlO2 + 4HCl → NaCl + AlCl3 + 2H2O

AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3NH4Cl

Câu 6. Nhỏ tự từ cho đến dư dung dịch KOH vào hỗn hợp AlCl3 hiện tượng xẩy ra là

A. Có kết tủa keo dán giấy trắng, sau đó kết tủa tan.

B. Chỉ có kết tủa keo dán trắng.

C. Có kết tủa keo trắng và khí cất cánh lên.

D. Không có kết tủa, có khí cất cánh lên.

Nhỏ từ từ mang lại đến dư dung dịch KOH vào dung dịch AlCl3, ban đầu có kết tủa keo trắng xuất hiện.

3KOH + AlCl3 → Al(OH)3 ↓ + 3NaCl

Sau đó kết tủa keo dán trắng chảy trong NaOH dư tạo dung dịch nhìn trong suốt (vì Al(OH)3 bao gồm tính lưỡng tính tung được trong dung dịch axit dư, với kiêm dư)

KOH + Al(OH)3 → KAlO2 + 2H2O

Câu 7. Cặp hóa học nào sau đây rất có thể tồn trên được trong và một dung dịch

A. AlCl3 với Na2CO3

B. KNO3 và NaOH

C. AgNO3 với KCl

D. BaCl2 với H2SO4

A. Al2(SO4)3 + 3Na2CO3 → Al2(CO3)3 + 3Na2SO4

C. KCl + AgNO3 → AgCl + KNO3

D. H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl

Câu 9. Cho 300 ml dung dịch NaOH 2M vào 200ml hỗn hợp Al2(SO4)3 0,4M, nhấp lên xuống đều cho tới khi bội nghịch ứng xong ta thu được kết tủa Z. Tính khối lượng kết tủa thu được.

B. 3,12 gam.

C. 6,24 gam.

D. 2,34 gam.

Ta có theo đầu bài

nNaOH = 0,15.2 = 0,6 mol;

nAl2(SO4)3 = 0,1.0,4 = 0,08 mol.

Phương trình hóa học:

6NaOH + Al2(SO4)3 → 3Na2SO4 + 2Al(OH)3 ↓

Theo đề bài xích 0,6 0,08

Phản ứng: 0,48 ← 0,08 → 0,16 mol

Sau bội nghịch ứng: 0,12 0,16 mol

NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 + 2H2O

0,12 → 0,12 mol

⟹ n↓= 0,16 – 0,12 = 0,04 mol

⟹ m↓ = 0,04.78 = 3,12 gam.

Câu 10. Cho 1 lít dung dịch NaOH chức năng với 600 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,2M thu được 3,12 gam kết tủa. Biết các phản ứng xẩy ra hoàn toàn.Nồng độ mol/lít của dung dịch NaOH.

A. 0,12M

B. 0,12M hoặc 0,92M

C. 0,92M

D. 0,15M hoặc 0,92M

Theo bài xích ra, ta có: nAl2(SO4)3 = 0,6.0,2 = 0,12 (mol) ⇒ nAl3+ = 2.0,12 = 0,24 (mol).

Cũng theo bài bác ra, nAl(OH)3 = 3,12 /78 = 0,04 (mol).

Ta thấy n↓ Al3+ và bài không yêu mong tính lượng NaOH là min xuất xắc max nên gồm 2 trường đúng theo xảy ra:

TH1: Chỉ tạo kết tủa cùng Al3+ còn dư, lúc đó chỉ xảy ra phản ứng chế tác kết tủa.

Al3+ + 3OH- → Al(OH)3

0,12 0,04

=> = n/V= 0,12/1 = 0,12M.

TH2: Kết tủa hình thành và bị phối hợp một phần.

n↓còn lại = 4nAl3+ – nOH– → nOH- = 4nAl3+ – n↓ = 4.0,24 – 0,04 = 0,92 mol.

=> = n/V= 0,92/1 = 0,92 M.

Câu 11. Trong các cặp chất sau đây, cặp hóa học nào hoàn toàn có thể cùng tồn tại trong một dung dịch?

A. AlCl3 với K2CO3

B. HNO3 với KHCO3

C. KAlO2 và NaOH

D. NaCl cùng AgNO3

Câu 12. Dùng chất hóa học nào sau đây để khác nhau Zn(NO3)2 cùng Al(NO3)3 ?

A. Hỗn hợp NaOH

B. Dung dịch Ba(OH)2

C. Hỗn hợp NH3

D. Hỗn hợp Ca(OH)2

Câu 13. Cho 1 gam sắt kẽm kim loại R vào 200 ml dung dịch AgNO3 0,25M đến khi phản ứng trọn vẹn thu được hỗn hợp không đựng ion Ag+ cùng có trọng lượng giảm so với cân nặng của hỗn hợp AgNO3 thuở đầu là 4,4 gam. Kim loại R là?

A. Cu.

B. Ca.

C. Zn.

D. Fe.

*Trường phù hợp 1: R (hóa trị n) phản ứng trực tiếp với AgNO3

Phương trình bội phản ứng:

R + nAgNO3→ R(NO3)n + nAg

0,05/n → 0,05 → 0,05 mol

mdd giảm= mAg– mR pứ= 0,05.108 – 0,05R/n= 4,4

→ R/n= 20 → Loại

*Trường hòa hợp 2: R là Ca

Ca + H2O → Ca(OH)2 + H2

0,025 → 0,025 → 0,025 mol

Ca(OH)2 + 2AgNO3→ Ca(NO3)2+ 2AgOH ↓

0,025 → 0,05 → 0,05

2AgOH → Ag2O + H2O

0,05 → 0,025 mol

ndd bớt = mAg2O + mH2 – mCa = 0,025.232 + 0,025.2 – 1= 4,85 gam: Loại

*Vậy R là Fe.

2.nFe AgNO3 fe → sắt tan hết, Ag+ chuyển hết thành Ag

mdd giảm= mAg– mFe = 0,05.108 – 1= 4,4 gam

Câu 14. Nhúng một đinh sắt vào 200ml dung dịch CuSO4 1M. Sau một thời gian lấy đinh sắt ra, sấy khô và đem cân thì thấy khối lượng đinh sắt tạo thêm 0,4g. Coi như thể tích dung dịch cầm cố đổi không đáng kể. Vậy nồng độ của CuSO4 còn lại sau phản ứng là:

A. 0,75M

B. 0,5M

C. 0,65M

D. 0,8M

Số mol CuSO4 ban đầu là 0,2 mol

Gọi x là số mol sắt phản ứng:

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

x → x → x

56x (g) 64x (g)

Khối lượng định sắt tăng thêm là: 64x – 56x = 8x

Ta có: 8x = 0,4 → x = 0,05 mol

Số mol CuSO4 dư = 0,2 – 0,05 = 0,15 mol

CMCuSO4= 0,15/0,2 = 0,75M

…………………………………

Mời các bạn xem thêm một số phương trình phản ứng liên quan

THPT Sóc Trăng đang gửi tới chúng ta Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2 + H2O được thpt Sóc Trăng biên soạn. Ngôn từ tài liệu có 3 phần, phần đầu giúp chúng ta hoàn thành phương trình hóa học đang cho, các mục sau là bổ trợ, mở rộng cho phần thăng bằng phản ứng hóa học.

Xem thêm: Đáp Án Đề Thi Chuyên Toán Hà Nội 2018 Tp Hà Nội, Đề Thi Chuyên Toán Hà Nội 2018

Các bạn cũng có thể các em cùng tham khảo thêm một số tài liệu liên quan hữu ích trong quá trình học tập như: Giải bài bác tập Hóa 12, Giải bài xích tập Toán lớp 12, Giải bài tập vật Lí 12 ,….