Ở những bài trước các em đã có được học về Mol, cách làm và biện pháp tính trọng lượng mol, thể tích Mol với tỉ khối của chất khí.
Bạn đang xem: Cách tính khối lượng mol
Đang xem: biện pháp tính trọng lượng mol của thích hợp chất
Trong bài bác này họ sẽ cùng ôn lại các nội dung kiến thức về khối lượng mol, thể tích mol cùng công thức cách tính tỉ khối của hóa học khí, đặc biệt là vận dụng các công thức này để gia công bài tập.
I. Tóm tắt lý thuyết
1. Mol
– Định nghĩa: Mol là đầy đủ chất tất cả chứa N (6 . 1023) nguyên tử hoặc phân tử chất đó
– Số 6,02.1023 được điện thoại tư vấn là số Avogađro và được kí hiệu là N
(Lưu ý: số Avogađro thường rước tròn số là 6.1023)
• những cụm tự sau có ý nghĩa như vậy nào?
– 1 mol nguyên tử Cu
– 1,5 mol nguyên tử H
– 2 mol phân tử H2
– 0,15 mol phân tử H2O
• Có nghĩa là:
– 1 N nguyên tử Cu giỏi 6.10 nguyên tử Cu
– 1,5 N nguyên tử H tốt 1,5.6.1023 =9.1023 nguyên tử H
– 2 N phân tử H2 xuất xắc 2.6.1023 = 12.1023 phân tử H2
– 0,15 N phân tử H O xuất xắc 0,15.6.1023 = 0,9.1023 phân tử H2O
2. Khối lượng mol
– trọng lượng mol (kí hiệu là M) của một hóa học là trọng lượng của N nguyên tử hoặc phân tử chất đó, tính bởi gam, có số trị bằng nguyên tử khối hoặc phân tử khối.
• Các nhiều từ sau có ý nghĩa sâu sắc như cố kỉnh nào?
– khối lượng mol của nước (H2O) là 18 g/mol
– Khối lượng mol nguyên tử hidro (H) là 1g/mol
– Khối lượng mol phân tử hidro (H2) là 2 g/mol
• Có nghĩa là:
– Khối lượng N phân tử H2O hay 6.1023 phân tử H2O là 18 g. Kí hiệu là
.100% = 8,7%
%O = 100% – (56,5% + 8,7%) = 34,8%
* Bài 4 trang 79 SGK Hóa 8: Có phương trình chất hóa học sau:
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O.
a) Tính khối lượng canxi clorua chiếm được khi mang lại 10g canxi cacbonat tính năng với axit clohiđric dư.
b) Tính thể tích khí cacbonic chiếm được trong phòng thí nghiệm, nếu tất cả 5g canxi cacbonat công dụng hết cùng với axit. Biết 1 mol khí ở điều kiện phòng có thể tích là 24 lít.
° lời giải bài 4 trang 79 SGK Hóa 8:
a) Số mol can xi cacbonat thâm nhập phản ứng là:
nCaCO3= 10/100 = 0,1 mol.
– Phương trình hóa học của làm phản ứng:
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O.
– Theo phương trình hóa học, ta có:
nCaCl2 = nCaCO3 = 0,1 (mol).
– trọng lượng của canxi clorua gia nhập phản ứng:
mCaCl2 = 0,1 . (40 + 71) = 11,1 g.
b) Số mol can xi cacbonat gia nhập phản ứng:
nCaCO3= 5/100 = 0,05 mol.
– Theo phương trình hóa học, ta có: nCO2= nCaCO3 = 0,05 mol.
– Thể tích khí CO2 ở đk phòng là: VCO2 = 24 . 0,05 = 1,2 lít.
* Bài 5 trang 79 SGK Hóa 8: Khí metan CH4 có vào khí thoải mái và tự nhiên hoặc vào khí bioga. Khí metan cháy trong không khí sinh ra khí cacbon đioxit và nước:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O.
a) Tính thể tích khí oxi cần dùng để làm đốt cháy hoàn toàn 2 khí metan. Các thể tích khí đo cùng đk nhiệt độ (to) và áp suất (p).
b) Tính thể tích khí CO2 (đktc) thu được sau khi đốt cháy trọn vẹn 0,15 mol khí metan.
c) Khí metan nặng nề hay khối lượng nhẹ hơn không khí bằng bao nhiêu lần?
° lời giải bài 5 trang 79 SGK Hóa 8:
a) Theo phương trình hóa học, ta thấy ví như đốt cháy không còn 1 mol phân tử khí CH4 thì phải bắt buộc 2 mol phân tử khí O2.
– vì thế thể tích khí oxi cần dùng làm đốt cháy trọn vẹn 2 lít khí metan là:
VO2 = 2.2 = 4 (lít).
Xem thêm: Tìm Tọa Độ Chân Đường Phân Giác Trong, Tìm Độ Dài Đường Phân Giác Trong Kẻ Từ A Biết A(3
b) Theo phương trình phản nghịch ứng, khi đốt cháy trọn vẹn 0,15 mol khí metan thì cũng sinh ra 0,15 mol khí cacbon đioxit.