Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học

Các yếu ớt tố ảnh hưởng cân bằng hóa học tập gồm: Nồng độ, sức nóng độ, áp suất( chỉ xét rất nhiều pư có mặt chất khí). Chú ý chất xúc tác không tác động tới cân bằng hóa học nhưng chỉ có tác dụng tăng tốc độ phản ứng, làm cho pư nhanh đạt tới mức trạng thái cân bằng

 Ảnh hưởng của nhiệt độ đến sự di chuyển cân bằng

Một hệ đang ở trạng thái cân đối nếu ta tăng ánh nắng mặt trời của hệ thì cân nặng bằng dịch rời theo chiều thu nhiệt, khi ánh sáng của hệ bớt thì cân nặng bằng dịch rời theo chiều tỏa nhiệt.

Ví dụ 1: N2(k) + 3H2(k) ⇔ 2NH3(k) ∆Ho = -92,6kJ.

Vì ∆H0 3(k) ⇔ CaO(r) + CO2(k) có ∆Ho > 0

Nếu tăng ánh nắng mặt trời của hệ thì cân bằng di chuyển theo chiều thuận (chiều thu nhiệt), ngược lại khi giảm nhiệt độ xuống thì cân nặng bằng dịch rời theo chiều nghịch (chiều lan nhiệt). Vậy nhằm thu được CaO có công suất cao cần nhiệt độ cao.

Vậy một hệ đã ở trạng thái cân đối nếu ta chuyển đổi nhiệt độ của hệ thì cân bằng của phản ứng sẽ dịch chuyển theo chiều của bội nghịch ứng làm sao có chức năng chống lại sự chuyển đổi đó.

Ảnh tận hưởng của áp suất mang đến sự di chuyển cân bằng

Ta bao gồm KP = KN. P∆n

Vì KP không phụ thuộc vào vào P, đề nghị khi chuyển đổi thì KP = const nên:

– trường hợp ∆n > 0: lúc tăng p → KN phải sút (để giữ KP = const) ⇒ chuyển dịch cân bằng theo chiều nghịch (làm bớt số mol khí) cùng ngược lại.

– nếu ∆n N phải tăng (để giữ lại KP = const) ⇒ chuyển dịch cân bằng theo chiều thuận (làm bớt số mol khí) và trái lại khi giảm p → KN phải sút cân bằng dịch rời theo chiều nghịch (làm tăng số mol khí).

– nếu như ∆n = 0 ⇒ không ảnh hưởng đến sự vận động và di chuyển cân bằng.

* nhận xét: kết quả của sự chuyển dịch cân bởi chống lại sự đổi khác bên ngoài:

+ Nếu p. Tăng ⇒ cân nặng bằng dịch chuyển theo chiều p giảm (giảm số mol khí ∆n 0).

Ví dụ 1:

N2(k) + 3H2(k) ⇔ 2NH3(k)

Có ∆n = 2 – (3 + 1) = -2 0.

Nếu tăng áp suất bình thường của hệ P, cân nặng bằng dịch rời theo chiều thuận là chiều làm sút số mol khí, tức thị chiều chế tạo ra thành NH3 (hiệu suất phản ứng tăng); nếu ta giảm p thì cân bằng di chuyển theo chiều tăng số phân tử khí nghĩa là theo chiều tạo nên thành N2 và H2 nghĩa là hiệu suất phản ứng giảm. Vị vậy trong công nghiệp, phản ứng tổng hòa hợp NH3 được gia hạn ở áp suất 500 – 1000atm và ánh sáng ở 400 – 500oC.

Ví dụ 2:

CO(k) + H2O(k) ⇔ CO2(k) + H2(k)

Ta có ∆n = (1 + 1) – (1 + 1) = 0 ⇒ P không tác động đến sự vận động và di chuyển cân bằng.

Ảnh hưởng trọn của nồng độ đến sự di chuyển cân bằng

Xét phản bội ứng: aA + bB ⇔ cC + dD

Có KC = const nghỉ ngơi T = const